Answer:
60%
Explanation:
En la reacción:
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
<em>Donde 2 moles de SO₂ reaccionan por mol de O₂.</em>
El peso atómico del SO₂ es:
1S = 32g/molₓ1 = 32g/mol
2O = 16g/molₓ2 = 32g/mol
SO₂ = 32g/mol + 32g/mol = <em>64g/mol</em>
Y el peso atómico de O₂ es:
2O = 16g/molₓ2 = <em>32g/mol</em>
Las moles de SO₂ y O₂ son:
SO₂: 40g ₓ (1mol / 64g) = <em>0.625 moles</em>
O₂: 25g ₓ (1mol / 32g) = <em>0.7813 moles</em>
Para una completa reacción de SO₂ se necesitan:
0.625 moles SO₂ ₓ (1mol O₂ / 2 mol SO₂) = <em>0.3125 moles de O₂</em>
Así, las moles en exceso de O₂ son:
0.7813 moles - 0.3125 moles = 0.4688 moles O₂
En gramos:
0.4688 moles O₂ ₓ (32g / mol) = 15g O₂ están en exeso.
El porcentaje en exceso es:
15g / 25g ₓ 100 =
<h3>60%</h3>
