Types of Bonds can be predicted by calculating the
difference in electronegativity.
If, Electronegativity difference is,
 
                Less
than 0.4 then it is Non Polar Covalent
             
  
               
Between 0.4 and 1.7 then it is Polar Covalent 
            
               
Greater than 1.7 then it is Ionic
 
For Be and F,
               
    E.N of Fluorine          =   3.98
               
    E.N of Beryllium        =   1.57
               
                     
             ________
               
    E.N Difference                2.41          (Ionic Bond)
For H and Cl,
                    E.N of Chorine           =   3.16
                    E.N of Hydrogen        =   2.20
                                                   ________
                    E.N Difference                0.96          (Polar Covalent Bond)
For Na and O,
                    E.N of Oxygen          =   3.44
                    E.N of Sodium          =   0.93
                                                       ________
                    E.N Difference                2.51          (Ionic Bond)
For F and F,
                    E.N of Fluorine          =   3.98
                    E.N of Fluorine          =   3.98
                                                        ________
                    E.N Difference                0.00         (Non-Polar Covalent Bond)
Result:
           A polar covalent bond is formed between Hydrogen and Chlorine atoms.