Answer:
The final pressure is 90.1 atm.
Explanation:
Assuming constant temperature, we can solve this problem by using <em>Boyle's Law</em>, which states:
Where in this case:
We <u>input the given data</u>:
- 159 atm * 463 L = P₂ * 817 L
And <u>solve for P₂</u>:
The final pressure is 90.1 atm.
Answer:
La reacción se convierte en reversible porque en un recipiente cerrado el gas no escapa y puede reaccionar con el óxido
Explanation:
Basados en la reacción:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂(g)
<em>3 moles de hierro con 4 moles de agua producen 1 mol de óxido de hierro y 4 moles de hidrógeno (gas)</em>
Cuando la reacción se está produciendo con un recipiente abierto, todo el gas de hidrógeno está escapando a la atmósfera y no habrá forma de que reaccione con el óxido de hierro.
Pero, si el recipiente está cerrado, el hidrógeno no podrá escapar y podrá reaccionar con el óxido de hierro, así:
Fe₃O₄ + 4H₂(g) → 3Fe + 4H₂O
De esta manera,
<h3>la reacción se convierte en reversible porque en un recipiente cerrado el gas no escapa y puede reaccionar con el óxido</h3>
Answer:
2
Explanation:
There are 3 carbons on the right side
there are only two on the left side....you need one more ...so add one more... change the '1' coefficient in front of C to '2'
Answer:
0.44 moles Molar Mass = 28.496
Explanation:
1.3(8.2)=n(0.0821)(23+273)
PV=nRT
12.5/0.43865
