Answer:
- 386.6 kJ/mol.
Explanation:
- To solve this problem, we can use Hess's Law:
<em>ΔHrxn = ΣΔHf(products) - ΣΔHf(reactants) </em>
<em></em>
- For this reaction: <em>Ca(s)+ 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(s) + H₂(g)</em>,
<em>∴ ΔHrxn = ΣΔHf(products) - ΣΔHf(reactants) = [ΔHf(Ca(OH)₂(s)) + ΔHf(H₂)(g)] - [ΔHf(Ca)(s) + 2*ΔHf(H₂O)(l)].</em>
ΔHf(Ca(OH)₂(s)) = - 985.2 kJ/mol, ΔHf(H₂)(g) = 0.0 kJ/mol, ΔHf(Ca)(s) = 0.0 kJ/mol, ΔHf(H₂O)(l) = - 285.8 kJ/mol.
<em>∴ ΔHrxn = ΣΔHf(products) - ΣΔHf(reactants) = [ΔHf(Ca(OH)₂(s)) + ΔHf(H₂)(g)] - [ΔHf(Ca)(s) + 2*ΔHf(H₂O)(l)] </em>= [(- 985.2 kJ/mol) + (0.0 kJ/mol)] - [(0.0 kJ/mol) + 2*(- 285.8 kJ/mol)] = <em>- 386.6 kJ/mol.</em>
Answer:
Todos os três cientistas classificaram os elementos de acordo com o peso atômico.
Explicação:
As características da Tabela Periódica da Tríade Dobereiner são as seguintes:
1. é uma das classificações mais antigas de elementos.
2. nesta classificação, o peso atômico de um átomo é igual à média dos outros dois pesos atômicos.
3. é baseado no peso atômico.
Características do parafuso telúrico de Chancourtois
1. É a primeira classificação baseada no peso atômico.
2. foi a primeira representação gráfica dos elementos da tabela periódica.
Características da Lei das Oitavas de Newlands
1. também organizou os elementos de acordo com o peso atômico.
2. Em uma linha há apenas sete elementos e o oitavo vem abaixo do primeiro elemento devido às mesmas propriedades físicas e químicas.
D.) Atoms are always in motion
Answer:
92.9 °C
Explanation:
Step 1: Given data
- Initial volume (V₁): 450. mL
- Initial temperature (T₁): 55.0 °C
- Final volume (V₂): 502 mL
Step 2: Convert 55.0 °C to Kelvin
We will use the following expression.
K = °C + 273.15 = 55.0 + 273.15 = 328.2 K
Step 3: Calculate the final temperature of the gas
If we assume constant pressure and ideal behavior, we can calculate the final temperature of the gas using Charles' law.
T₁/V₁ = T₂/V₂
T₂ = T₁ × V₂/V₁
T₂ = 328.2 K × 502 mL/450. mL = 366 K = 92.9 °C
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