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katen-ka-za [31]
2 years ago
6

Determine the empirical and molecular formula for a compound containing 26.1

Chemistry
1 answer:
kobusy [5.1K]2 years ago
5 0

determing that the compoumd formed is in 100%

therefore, 26.1 +4.3+69.6 = 100%

hence no need of adding O molecule

finding the numbr of moles of each element

<em>n</em><em>o</em><em>.</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>C</em><em>=</em><em> </em><em>g</em><em>i</em><em>v</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em><em>÷</em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em>

<em>=</em><em>2</em><em>6</em><em>.</em><em>1</em><em>÷</em><em>1</em><em>2</em>

<em>=</em><em><u>2</u></em><em><u>.</u></em><em><u>1</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>

<em>n</em><em>o</em><em>.</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>H</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>g</em><em>i</em><em>v</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em><em>÷</em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em>

<em>=</em><em>4</em><em>.</em><em>3</em><em>÷</em><em>1</em>

<em>=</em><em><u>4</u></em><em><u>.</u></em><em><u>3</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>

<em>n</em><em>o</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>O</em><em> </em><em>=</em><em>g</em><em>i</em><em>v</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em><em>÷</em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em>

<em>=</em><em>6</em><em>9</em><em>.</em><em>6</em><em>÷</em><em>1</em><em>6</em>

<em><u>=</u></em><em><u>4</u></em><em><u>.</u></em><em><u>3</u></em>

the simplest whole nber of the element in the unknown compoumd is 1:2:2 of C:H:O

HENCE, the empirical formula is CH2O2

empirical formula mass of CH2O2 IS

=(12)+(2×1)+(16×2)

12+2+32

46 G/MOL

N= molar mass of the compoumd ÷ emporical mass of the compoumd

N= 138÷46

<em><u>N</u></em><em><u>=</u></em><em><u>3</u></em>

<em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u>c</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>r</u></em><em><u>m</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u> </u></em><em><u>=</u></em><em><u>N</u></em><em><u>×</u></em><em><u>e</u></em><em><u>m</u></em><em><u>p</u></em><em><u>i</u></em><em><u>r</u></em><em><u>i</u></em><em><u>c</u></em><em><u>a</u></em><em><u>l</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>r</u></em><em><u>m</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em>

<em><u>=</u></em><em><u>3</u></em><em><u> </u></em><em><u>×</u></em><em><u>C</u></em><em><u>H</u></em><em><u>2</u></em><em><u>O</u></em><em><u>2</u></em>

<em><u>C</u></em><em><u>3</u></em><em><u>H</u></em><em><u>6</u></em><em><u>O</u></em><em><u>6</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>t</u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u>c</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>r</u></em><em><u>m</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u> </u></em>

<em><u>(</u></em><em><u>t</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u>t</u></em><em><u>o</u></em><em><u>n</u></em><em><u>i</u></em><em><u>c</u></em><em><u> </u></em><em><u>a</u></em><em><u>c</u></em><em><u>i</u></em><em><u>d</u></em><em><u>)</u></em>

<em><u>h</u></em><em><u>o</u></em><em><u>p</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u>l</u></em><em><u>p</u></em><em><u>e</u></em><em><u>d</u></em><em><u> </u></em><em><u>u</u></em><em><u>!</u></em>

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What volume (L) will 3.56 mol NH3 occupy at STP. (1 point)
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Answer:

B

Explanation:

I hope it helps you good luck

7 0
3 years ago
Help help help I will give brainliest
vampirchik [111]

Answer:

its b alkyne

Explanation:

brinliest po plsss

8 0
2 years ago
Read 2 more answers
Is each of the following statements true or false? Correct any that are false.
adell [148]

<u>True,</u> A mole of one substance has the same number of atoms as a mole of any other substance.

<h3>What is a mole?</h3>

Mole, also spelled mol, in chemistry, a standard scientific unit for measuring large quantities of very small entities such as atoms, molecules, or other specified particles.

The mole designates an extremely large number of units, 6.02214076 × 10^{23}. The General Conference on Weights and Measures defined the mole as this number for the International System of Units (SI) effective from May 20, 2019. The mole was previously defined as the number of atoms determined experimentally to be found in 12 grams of carbon-12.

The number of units in a mole also bears the name Avogadro’s number, or Avogadro’s constant, in honour of the Italian physicist Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro proposed that equal volumes of gases under the same conditions contain the same number of molecules, a hypothesis that proved useful in determining atomic and molecular weights and which led to the concept of the mole.

Learn more about mole

brainly.com/question/1427235

#SPJ4

5 0
1 year ago
How many milliliters of 1.50 M magnesium sulfate soulution is required to supply 2.50 mole of this salt?
arsen [322]

Answer:

1670 ml

Explanation:

molarity x Volume (Liters) = moles => Volume (Liters) = moles/Molarity

Volume needed = 2.50mol/1.50M = 1.67 Liters = 1670 ml.

3 0
3 years ago
The isotope carbon-14 has 6 protons and an atomic mass of 14. Carbon-14 has:
Aleks [24]
Carbon has 7 neutrons

Hope this helps
5 0
3 years ago
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