In Chromium-53, the "53" represents the
2 answers:
You might be interested in
The question is incomplete,the complete question :
Calculate the molality of a 10.0% (by mass) aqueous solution of hydrochloric acid:
a) 0.274 m
b) 2.74 m
c) 3.05 m
d) 4.33 m
e) the density of the solution is needed to solve the problem
Answer:
The molality of a 10.0% (by mass) aqueous solution of hydrochloric acid is 3.05 mol/kg.
Explanation:
10.0% (by mass) aqueous solution of hydrochloric acid.
10 grams of HCl is present in 100 g of solution.
Mass of HCl = 10 g
Mass of solution = 100 g
Mass of solution = Mass of solute + Mass of water
Mass of water = 100 g - 10 g = 90 g
Moles of HCl =
Mass of water in kilograms = 0.090 kg
Molality =
The molality of a 10.0% (by mass) aqueous solution of hydrochloric acid is 3.05 mol/kg.
Answer:
1. Stąd empiryczny wzór substancji to N₂O₅
2. W związku z tym ilość w gramach chlorku sodu NaCl is 114,4 g.
Explanation:
1. Mamy tutaj;
Masa molowa tlenku azotu = 108u
Masa azotu = 14,0067u
Masa tlenu = 15,999 u
74,07% masy tlenku azotu to tlen
Dlatego masa obecnego tlenu = 108 × 74,07 / 100 = 79,9956 u
Masa obecnego azotu = 108 - 79,9956 = 28,0044u
Liczba moli tlenu = 79,9956 / 15,999 = 5,00003 ≈ 5
Liczba moli azotu = 28,0044 / 14,0067 = 1,99935 ≈ 2
Stąd empiryczny wzór substancji to N₂O₅.
2. Kiedy sód reaguje z chlorem, mamy;
2Na (s) + Cl₂ (g) → 2NaCl (s)
Dlatego 2 mole sodu Na reaguje z 1 molem chloru gazowego Cl₂, z wytworzeniem 2 moli chlorku sodu NaCl
W związku z tym 1 mol sodu Na reaguje z 1/2 molem chloru gazowego Cl₂ z wytworzeniem 1 mola chlorku sodu NaCl
Masa Na obecnego w reakcji = 45 g
Masa molowa sodu = 22,989769u
Liczbę moli sodu w 45 g sodu podano w następujący sposób;
Z czego 1,96 moli sodu Na reaguje z 1/2 × 1,96 mola chloru gazowego Cl₂ z wytworzeniem 1,96 mola chlorku sodu NaCl
Masa molowa NaCl = 58,44 g / mol
Dlatego masa NaCl = liczba moli NaCl × masa molowa NaCl
Masa NaCl = 1,96 × 58,44 = 114,39001 g ≈ 114,4 g
W związku z tym ilość w gramach chlorku sodu NaCl = 114,4 g.