La cantidad de energía liberada por la combustión de una unidad de masa del hidrocarburo ( $Q$ ), en kilojoules por mol, es igual a la cantidad de energía liberada por mol de compuesto ( $\bar {Q}$ ), en kilojoules por mol, dividido por su masa molar ( $M$ ), en gramos por mol:

$Q = \frac{\bar Q}{M}$ (1)

A continuación, analizamos cada caso:

Metano

$Q = \frac{802\,\frac{kJ}{mol} }{16\,\frac{g}{mol} }$

$Q = 50.125\,\frac{kJ}{g}$

1 gramo de metano aporta 50.125 kilojoules.

Octano

$Q = \frac{5500\,\frac{kJ}{mol} }{114\,\frac{g}{mol} }$

$Q = 48.246\,\frac{kJ}{mol}$

1 gramo de metano aporta 48.246 kilojoules.

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2 years ago

What is the correct formula for xenon hexafluoride? XeF XeF6 Xe6F6 Xe6F

Vinil7 [7]

Hexa- means six
"hexa-" and it is in front of the fluoride so that means we have 6 fluorines
Answer:
xenon hexafluoride → $XeFl_{6}$

Any questions?