Answer:
Number of moles = 0.12 mol
Explanation:
Given data:
Mass of carbonate = 6.5 g
Moles of carbonate = ?
Solution:
Number of moles = mass / molar mass
Molar mass of carbonate = 60 g/mol
Now we will put the values in formula:
Number of moles = 6.5 g/ 60 g/mol
Number of moles = 0.12 mol
Answer: <em>T</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>o</em><em>r</em><em>r</em><em>e</em><em>c</em><em>t</em><em> </em><em>a</em><em>n</em><em>s</em><em>w</em><em>e</em><em>r</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em> </em><em>a</em><em>.</em>
Uranium-236 is intermediate nuclei created by fusion reactions an unstable isotopes of uranium created from four hydrogen atoms used in the H - bomb .
Following is the reaction involved in above process :
<em>²</em><em>³</em><em>⁵</em><em>U</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>¹</em><em>n</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>²</em><em>³</em><em>⁶</em><em>U</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>¹</em><em>⁴</em><em>⁴</em><em>B</em><em>a</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>⁸</em><em>⁹</em><em> </em><em>K</em><em>r</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>3</em><em>¹</em><em>n</em><em> </em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>7</em><em>7</em><em> </em><em>M</em><em>e</em><em>V</em><em> </em>
<em>H</em><em>e</em><em>r</em><em>e</em><em> </em><em>,</em>
<em>²</em><em>³</em><em>⁵</em><em>U</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>F</em><em>i</em><em>s</em><em>i</em><em>o</em><em>n</em><em> </em><em>M</em><em>a</em><em>t</em><em>e</em><em>r</em><em>i</em><em>a</em><em>l</em><em> </em><em>,</em>
<em>¹</em><em>n</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>p</em><em>r</em><em>o</em><em>j</em><em>e</em><em>c</em><em>t</em><em>i</em><em>l</em><em>e</em><em> </em><em>,</em>
<em>²</em><em>³</em><em>⁶</em><em>U</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>I</em><em>n</em><em>t</em><em>e</em><em>r</em><em>m</em><em>e</em><em>d</em><em>i</em><em>a</em><em>t</em><em>e</em><em> </em><em>N</em><em>u</em><em>c</em><em>l</em><em>e</em><em>i</em><em> </em>
<em>¹</em><em>⁴</em><em>⁴</em><em>B</em><em>a</em><em> </em><em>a</em><em>n</em><em>d</em><em> </em><em>⁸</em><em>⁹</em><em> </em><em>K</em><em>r</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>F</em><em>i</em><em>s</em><em>s</em><em>i</em><em>o</em><em>n</em><em> </em><em>p</em><em>r</em><em>o</em><em>d</em><em>u</em><em>c</em><em>t</em>
Explanation:
<em>h</em><em>o</em><em>p</em><em>e</em><em> </em><em>i</em><em>t</em><em> </em><em>h</em><em>e</em><em>l</em><em>p</em><em>s</em><em> </em><em>!</em>
<em>b</em><em>r</em><em>a</em><em>i</em><em>n</em><em>l</em><em>i</em><em>e</em><em>s</em><em>t</em><em> </em><em>p</em><em>l</em><em>z</em><em>z</em><em> </em><em>:</em><em>)</em><em>)</em><em>)</em>
Answer:
Organic chemistry
Explanation:
Organic chemistry is part of the chemistry that studies carbon compounds, which also use organic compounds, which have characteristics.
<u>Answer</u>
So this is the reaction that happens.
<span>C4H10 + O2 = CO2 + H2O </span>
<span>Balanced, it is </span>
<span>2C4H10 + 8O2 = 8CO2 + 10H2O </span>
<span>Given 1 kg or 1000 g of butane, use stoichiometry aka factor labeling aka conversions and mole ratios to get to grams of oxygen. </span>
<span>I'll do an example. Let's form water. Hydrogen is diatomic too. </span>
<span>2H2 + O2 = 2H2O </span>
<span>Given 1000 g of Hydrogen, I need to know how many grams of oxygen to use. To convert grams to moles,
I know that 1 mol of H2 equals 2.02 g. Then, for every mole of O2, there are 2 moles of H2. Then converting moles of O2 to grams, I know that one mole of it equals 32 grams. </span>
<span>[1000 g H2] x [1 mol H2/2.02 g H2] x [1 mol O2/2 mol H2] x [32 g O2/1 mol O2] </span>
<span>My answer would be 7.9 kg </span>
