Answer:
Explanation:
No.
Las propiedades físicas de los materiales y sistemas a menudo se pueden clasificar como intensivas o extensivas, según cómo cambia la propiedad cuando cambia el tamaño (o extensión) del sistema. Según la IUPAC, una cantidad intensiva es aquella cuya magnitud es independiente del tamaño del sistema, mientras que una cantidad extensiva es aquella cuya magnitud es aditiva para los subsistemas. Esto refleja las ideas matemáticas correspondientes de media y medida, respectivamente.
Una propiedad intensiva es una propiedad a granel, lo que significa que es una propiedad física local de un sistema que no depende del tamaño del sistema o de la cantidad de material en el sistema. Los ejemplos de propiedades intensivas incluyen temperatura, T; índice de refracción, n; densidad, ρ; y dureza de un objeto.
Por el contrario, propiedades extensivas como la masa, el volumen y la entropía de los sistemas son aditivas para los subsistemas porque aumentan y disminuyen a medida que crecen y se reducen, respectivamente.
Estas dos categorías no son exhaustivas, ya que algunas propiedades, físicas no son exclusivamente intensivas ni extensivas. Por ejemplo, la impedancia eléctrica de dos subsistemas es aditiva cuando, y solo cuando, se combinan en serie; mientras que si se combinan en paralelo, la impedancia resultante es menor que la de cualquiera de los subsistemas.
¡Espero haberte ayudado! :)
Answer:
Coefficient
Explanation:
Chemical equation:
aA + bB → dD
This equation shows that reaction is balanced by coefficient q,b and d.
Reactant coefficients Product Coefficient
A a D d
B b
Every balanced equation follow the law of conservation of mass.
Law of conservation of mass:
According to the law of conservation mass, mass can neither be created nor destroyed in a chemical equation.
Explanation:
This law was given by french chemist Antoine Lavoisier in 1789. According to this law mass of reactant and mass of product must be equal, because masses are not created or destroyed in a chemical reaction.
For example:
In given photosynthesis reaction:
6CO₂ + 6H₂O + energy → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
there are six carbon atoms, eighteen oxygen atoms and twelve hydrogen atoms on the both side of equation so this reaction followed the law of conservation of mass. The numbers 6 with CO₂, 6 with H₂O and 6 with O₂ are coefficient which balance the equation.
Answer:
Empirical and molecular formulas are the same, C₅H₁₀O₂.
Explanation:
Hello!
In this case, when determining the empirical and molecular formulas of organic compounds via combustion analysis, we first need to compute the moles of carbon and hydrogen via the yielded mass of carbon dioxide and water:
Next, we need to compute the mass of oxygen by subtracting the mass of carbon and hydrogen to the mass of the sample of the compound:
And consequently the moles:
Now, we need to divide the moles of each atom by the fewest moles, it in this case, those of oxygen to obtain the subscripts in the empirical formula:
Thus, the empirical formula, taken the nearest whole number is:
Now, if we divide the molar mass of the molecular formula (102.1 g/mol) by that of the empirical formula (102.1 g/mol) we infer they are both the same.
Best regards!
Increase, because you need heat to melt a solid to a liquid, so the temperature will have to get greater.
