Explanation:
49.31 + 43.79 = 93.10
finding the percentage of hydrogen in the compound hence 100-93.10 =6.9
therefore 6.9 percent of hydrogen is present in the compound
assuming that the compound is in 100 g so the elements present would be 49.31g of C , 43.79g of O and 6.9g of H
no. of moles of C = given mass÷molar mass
= 49.31 ÷ 12
=<em><u>4</u></em><em><u>.</u></em><em><u>1</u></em><em><u>1</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>
no of moles of O = givem mass ÷molar mass
=43.79÷ 16
=<em><u>2</u></em><em><u>.</u></em><em><u>7</u></em><em><u>3</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>
no. of moles of H =6.9÷1
=<em><u>6</u></em><em><u>.</u></em><em><u>9</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>
dividing the no. of moles of each element by the least count of the elemnt to get the ratio of the simple whole numbr
therefore
so by dividing we get 1:1:2 of C:O:H
the empirical formula is CH2O
empirical formula mass of CH2O IS
= (12)+(2×1)+(16)
= 12+2+16
=30 G/MOL
n= molar mass of the compound ÷ empirical formula mass of the compound
so, n= 146.1 ÷30
n=5
molecular formula = n×empirical formula
<em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>c</em><em>u</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>f</em><em>o</em><em>r</em><em>m</em><em>u</em><em>l</em><em>a</em><em>=</em><em> </em><em>5</em><em>×</em><em>C</em><em>H</em><em>2</em><em>O</em>
<em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>c</em><em>u</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>f</em><em>o</em><em>r</em><em>m</em><em>u</em><em>l</em><em>a</em><em>=</em><em>C</em><em>5</em><em>H</em><em>1</em><em>0</em><em>O</em><em>5</em><em> </em><em>(</em><em>r</em><em>i</em><em>b</em><em>o</em><em>s</em><em>e</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>o</em><em>m</em><em>p</em><em>o</em><em>u</em><em>n</em><em>d</em><em>)</em>
