Answer:
312g O₂ son necesarios, se producen 264g CO₂ y 135g H₂O
Explanation:
La combustión de butano para producir CO₂ y H₂O ocurre así:
C₄H₁₀ + 13/2O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
<em>Donde 1 mol de butano reacciona con 13 moles de oxígeno para producir 4 moles de dióxido de carbono y 5 moles de agua.</em>
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Para resolver este problema debemos convertir la masa de butano a moles y, usando la reacción balanceada, obtener cuánto se necesita de oxígeno y cuánto se produciría de dióxido de carbono y agua:
<em>Moles butano -Masa molar: 58.12g/mol-:</em>
87.0g * (1mol / 58.12g) = 1.50 moles
<em>Moles y masa de oxígeno necesarias para la reacción -Masa molar: 32g/mol-:</em>
1.50 moles C₄H₁₀ * (13/2 moles O₂ / 1 mol C₄H₁₀) = 9.75 moles * (32g/mol) =
312g O₂ son necesarios
<em>Moles y masa de dióxido de carbono producidas -Masa molar: 44.01g/mol-:</em>
1.50 moles C₄H₁₀ * (4 moles CO₂ / 1 mol C₄H₁₀) = 6 moles * (44.01g/mol) =
264g CO₂ se producen
<em>Moles y masa de agua producidas -Masa molar: 18.015g/mol-:</em>
1.50 moles C₄H₁₀ * (5 moles H₂O / 1 mol C₄H₁₀) = 7.5 moles * (18.015g/mol) =
135g H₂O se producen
