use the formula: v^2=(3kT)/m
Where:
<em>v is the velocity of a molecule</em>
<em>k is the Boltzmann constant (1.38064852e-23 J/K)</em>
<em>T is the temperature of the molecule in the air</em>
<em>m is the mass of the molecule</em>
For an H2 molecule at 20.0°C (293 K):
v^2 = 3 × 1.38e-23 J/K × 293 K / (2.00 u × 1.66e-27 kg/u)
v^2 = 3.65e+6 m^2/s^2
v = 1.91e+3 m/s
For an O2 molecule at same temp.:
v^2 = 3 × 1.38e-23 J/K × 293 K / (32.00 u × 1.66e-27 kg/u)
v^2 = 2.28e+5 m^2/s^2
v = 478 m/s
Therefore, the ratio of H2:O2 velocities is:
1.91e+3 / 478 = 4.00
Answer:
True
Explanation:
<em>Gas</em><em> </em><em>always</em><em> </em><em>live </em><em>in </em><em>free</em><em> </em><em>state </em><em>but </em><em>some </em><em>gas </em><em>is </em><em>not </em><em>.</em><em> </em><em>We </em><em>can </em><em>said</em><em> </em><em>that</em><em> </em><em>mostly</em><em> </em><em>gas </em><em>volume</em><em> </em><em>can </em><em>be </em><em>changeable </em><em>during</em><em> </em><em>disturbing</em><em> </em><em>by </em><em>environment </em><em>situation</em><em>.</em>
