Everything will be the same except that the atoms will be together nothing changes!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1
Answer:
V = 65.81 L
Explanation:
En este caso, debemos usar la expresión para los gases ideales, la cual es la siguiente:
PV = nRT (1)
Donde:
P: Presion (atm)
V: Volumen (L)
n: moles
R: constante de gases (0.082 L atm / mol K)
T: Temperatura (K)
De ahí, despejando el volumen tenemos:
V = nRT / P (2)
Sin embargo como estamos hablando de condiciones normales de temperatura y presión, significa que estamos trabajando a 0° C (o 273 K) y 1 atm de presión. Lo que debemos hacer primero, es calcular los moles que hay en 50 g de amoníaco, usando su masa molar de 17 g/mol:
n = 50 / 17 = 2.94 moles
Con estos moles, reemplazamos en la expresión (2) y calculamos el volumen:
V = 2.94 * 0.082 * 273 / 1
<h2>
V = 65.81 L</h2>
The symbol, the atomic mass, the number of protons and electrons
We assume that the volume of the molecules themselves in a gas sample is negligible compared to the bulk volume of the gas sample: this helps us to explain why gases are so compressible.
The final temperature of the water will be 31.2 °C... i don’t know the second one sorry :(
