Answer:
626,4 g de Fe₃O₄
Explanation:
Nous commencerons par écrire l'équation équilibrée de la réaction entre le fer (Fe) et le trioxyde d'aluminium. Ceci est donné ci-dessous:
9Fe + 4Al₂O₃ -> 3Fe₃O₄ + 8Al
De l'équation équilibrée ci-dessus,
4 moles d'Al₂O₃ ont réagi pour produire 3 moles de Fe₃O₄.
Par conséquent, 3,6 moles d'Al₂O₃ réagiront pour produire = (3,6 × 3) / 4 = 2,7 moles de Fe₃O₄
Ainsi, 2,7 moles de Fe₃O₄ sont produites à partir de la réaction.
Enfin, nous déterminerons la masse massique de Fe₃O₄ produite par la réaction. Ceci peut être obtenu comme suit:
Mole de Fe₃O₄ = 2,7 moles
Masse molaire de Fe₃O₄ = (3 × 56) + (4 × 16)
= 168 + 64
= 232 g / mol
Masse de Fe₃O₄ =?
Mole = masse / masse molaire
2,7 = Masse de Fe₃O₄ / 232
Croiser multiplier
Masse de Fe₃O₄ = 2,7 × 232
Masse de Fe₃O₄ = 626,4 g
Par conséquent, 626,4 g de Fe₃O₄ sont produits à partir de la réaction
