Explanation:
<em>2</em><em>1</em><em> </em><em>piec</em><em>e</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em> </em><em>mins</em>
<em>100</em><em> </em><em>pieces</em><em>=</em><em> </em><em>x</em>
<em>on</em><em> </em><em>cross</em><em> </em><em>mul</em><em>tiplicati</em><em>on</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>×</em><em>1</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em>÷</em><em>2</em><em>1</em>
<em> </em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>1</em><em>4</em><em>.</em><em>3</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em> </em><em>or</em><em> </em><em> </em><em>3</em><em>.</em><em>5</em><em>7</em><em>h</em><em>r</em><em>s</em>
Answer:
H₂²⁺(aq) + O₂²⁻(aq) + SO₃²⁻(aq) → SO²⁻₄(aq) + H₂O(l)
Explanation:
H₂²⁺(aq) + O₂²⁻(aq) + Mg²⁺(aq) + SO₃²⁻(aq) → Mg²⁺(aq) + SO²⁻₄(aq) + H₂O(l)
A careful observation of the equation above, shows that the equation is already balanced.
To obtain the net ionic equation, we simply cancel Mg²⁺ from both side of the equation as shown below:
H₂²⁺(aq) + O₂²⁻(aq) + SO₃²⁻(aq) → SO²⁻₄(aq) + H₂O(l)
Answer:
Dehydration synthesis reactions build molecules up and generally require energy, while hydrolysis reactions break molecules down and generally release energy. Carbohydrates, proteins, and nucleic acids are built up and broken down via these types of reactions, although the monomers involved are different in each case.
Explanation:
Answer:
the molecular mass of hydrogen sulphide, which contains two atoms of hydrogen and one atom of sulphur is = 2 — 1 + 1 — 32 = 34 a.m.u.
<h3>
Answer:</h3>
0.34 mol S
<h3>
General Formulas and Concepts:</h3>
<u>Math</u>
<u>Pre-Algebra</u>
Order of Operations: BPEMDAS
- Brackets
- Parenthesis
- Exponents
- Multiplication
- Division
- Addition
- Subtraction
<u>Chemistry</u>
<u>Atomic Structure</u>
<u>Stoichiometry</u>
- Using Dimensional Analysis
<h3>
Explanation:</h3>
<u>Step 1: Define</u>
11 g S
<u>Step 2: Identify Conversions</u>
[PT] Molar Mass of S - 32.07 g/mol
<u>Step 3: Convert</u>
- Set up:

- Multiply/Divide:

<u>Step 4: Check</u>
<em>Follow sig fig rules and round. We are given 2 sig figs.</em>
0.343 mol S ≈ 0.34 mol S