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marta [7]
2 years ago
6

13. Base your answer to the following question on the information below and on your knowledge of chemistry.

Chemistry
1 answer:
ahrayia [7]2 years ago
8 0

From our knowledge of periodic trends, the screening effect of the inner electrons outweigh the increase in nuclear charge causing the atomic radius to increase.

<h3>Periodic trends</h3>

The periodic trends are those properties that increase or decrease down the group or across the period. These periodic trends include;

  • Ionization energy
  • Electron affinity
  • Atomic radius
  • Ionic radius etc

As more shell are added down the group in group 14, the screening effect of the inner electrons outweigh the increase in nuclear charge causing the atomic radius to increase.

Learn more about periodic trends: brainly.com/question/12074167

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5 0
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Taya2010 [7]
<h3><u>Answer;</u></h3>

They are made up of elements.

<h3><u>Explanation;</u></h3>
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i hope this is helpful
have a nice day 
4 0
3 years ago
Read 2 more answers
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alexdok [17]
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I hope this helps.  Let me know if anything is unclear.
8 0
3 years ago
L avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. dismin
rusak2 [61]

Answer:

Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. disminuye, aumenta y aumentan, respectivamente.

Explanation:

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia, es decir la más externa. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.  En un período el tamaño atómico disminuye de izquierda a derecha pues en este sentido aumenta el  número atómico aumentando la carga nuclear mientras que el efecto pantalla y el número de  niveles permanecen constantes. En otras palabras, disminuye de izquierda a derecha debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

<u><em>Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico disminuye.</em></u>

La energía de ionización es la necesaria para remover un electrón a un átomo en estado  gaseoso. Mientras más lejos del núcleo esté el electrón, es más fácil removerlo porque se necesita  menos energía. Al aumentar el número atómico de los elementos de un  mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre el  electrón más externo, ya que disminuye el radio atómico y  aumenta la carga nuclear efectiva sobre él. Entonces en un período, al aumentar el número atómico, la energía de ionización aumenta.

<u><em>Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, la energía de ionización y los electrones de valencia aumenta.</em></u>

Los electrones de valencia  son los electrones que están en la última capa electrónica (llamados orbitales de valencia) y tienen una alta posibilidad de participar en una reacción química.

En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3.

Los electrones de valencia aumentan en número a medida que se avanza en un período.

<u><em> Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, los electrones de valencia aumentan.</em></u>

4 0
3 years ago
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