We are going to use this formula:
Δ H = T * ΔS
when Δ H is the change in enthalpy
and T is the temperature in Kelvin = 100+273= 373 K
and ΔS is the change in entropy
but first, we need to get the value of ΔH:
ΔH = mass * molar mass per mole * enthalpy of vaporization
by substitution:
ΔH = 51.1 g * (1 mole/18g) * 40.67KJ/mole
= -115.5 KJ
we use negative sign because this is an exothermic reaction.
by substitution on the first formula, we will get the change of entropyΔS:
ΔS = ΔH / T
= -115.5 KJ / 373K
= 310 J/K
The overall rate law in terms of the initial rate of the reaction is:
=
The Sulfonation of benzene has the following mechanism:
(1) ⇌
[fast]
(2) →
[slow]
(3) →
[fast]
(4) →
[fast]
<h3>Calculation of rate law:</h3>
Given that the reaction's slowest step is the rate-dependent step, the following is the definition of rate law:
Rate =
However, the issue is that because is an intermediate, it cannot be accounted for in the general rate legislation.
The following rate rule governs the synthesis of :
Rate =
Consequently, if we replace equation 1 with equation 2,
Rate is determined to be =
Hence, the overall rate law in terms of the initial rate of the reaction is:
=
Learn more about rate law here:
brainly.com/question/4222261
#SPJ4
Answer:
a. Disminuye.
b. Disminuye.
Explanation:
¡Hola!
En este caso, considerando que tenemos una reacción en la cual se podría asumir que tanto la concentración de monóxido de carbono y la de oxígeno contribuye a la velocidad de reacción, de acuerdo a la siguiente cinética elemental:
Al aplicar los siguientes cambios, resultaría:
a. En este caso, bien sabemos que la velocidad de reacción es aumentada al adicionar un catalizador ya que la constante de velocidad aumenta al disminuir la energía de activación; no obstante, al retirar el catalizador, la energía de activación aumentaría y por consiguiente la velocidad de reacción disminuiría.
b. En este caso, dado que la relación entre el oxígeno y la rapidez de reacción es directamente proporcional, es possible para nosotros determinar que al eliminar parte del oxígeno, la concentración disminuye y por ende la velocidad de reacción también.
¡Saludos!
Answer:
b because I know this
Explanation:
trust me I am I. 6th grade straight a's