Answer:
element.
.it is pure substance composed of only one type of atoms.
.the number of element is more than 118.
compound.
.a compound is composed of atoms of two or more elements.
.the number of compound is very large in comparison of elements.
hope it help
Answer:
Explanation:
Dado que:
masa de oxígeno gaseoso = 100 g
presión = 1 atm
temperatura = 273 K
(a)
número de moles de oxígeno contenidos en el matraz = masa de oxígeno / masa molar de oxígeno
= 100 g / 16 gmol⁻¹
= 6.25 moles
(b) El número de moléculas de oxígeno es el siguiente:
Dado que 1 mol de oxígeno gaseoso contiene 6.023 * 10²³ moléculas de oxígeno.
Entonces, 6.25 moles contendrán:
= (6.25 × 6.023 * 10²³) moléculas de oxígeno.
≅ 3.764 × 10²³ moléculas de oxígeno.
(c) El número de átomos de oxígeno es:
= 2 × 3.764 × 10²³
= 7.528 × 10²³ átomos de oxígeno
(d) Usando la ecuación de gas ideal
PV = nRT
El volumen ocupado por el oxígeno = 
Volumen ocupado por oxígeno = 
Volumen ocupado por oxígeno= 14185.76 m³
Additional reactants would break equilibrium
The reaction is,
H2S + I2 --------------> 2 HI +S
Molar weight of H2S = 34 g per mol
Molar weight of HI =128 g per mol
Molar weight of I2 =254 g per mol
Moles of H2S in 49.2 g = 49.2 /34 mol = 1.447 mol
So according to stoichiometry of the reaction, number of I2 mols needed
= 1.447 mol
The mass of I2 needed = 1.447 mol x 254 g