Ca(NO3)2 -------> Ca²⁺ +2NO3⁻
M(Ca(NO3)2)= M(Ca) + M(N) + 6M(O)= 40.0 +14.0 +6*16.0 = 150 g/mol
15.0 g Ca(NO3)2 * 1mol/150 g = 0. 100 mol Ca(NO3)2
Ca(NO3)2 -------> Ca²⁺ +2NO3⁻
1 mol 2 mol
0.100 mol 0.200 mol
We have 0.2 mol NO3⁻ in 300. mL=0.300 L of solution,
so
0.200 mol NO3⁻ / 0.300 L solution ≈ 0.667 mol NO3⁻ /L solution = 0.667 M
Concentration of NO3⁻ is 0.667 M.
2.392 hectoliters = 239.2 liters. 1 hectoliter = 100 liters.
Answer:
La reacción se convierte en reversible porque en un recipiente cerrado el gas no escapa y puede reaccionar con el óxido
Explanation:
Basados en la reacción:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂(g)
<em>3 moles de hierro con 4 moles de agua producen 1 mol de óxido de hierro y 4 moles de hidrógeno (gas)</em>
Cuando la reacción se está produciendo con un recipiente abierto, todo el gas de hidrógeno está escapando a la atmósfera y no habrá forma de que reaccione con el óxido de hierro.
Pero, si el recipiente está cerrado, el hidrógeno no podrá escapar y podrá reaccionar con el óxido de hierro, así:
Fe₃O₄ + 4H₂(g) → 3Fe + 4H₂O
De esta manera,
<h3>la reacción se convierte en reversible porque en un recipiente cerrado el gas no escapa y puede reaccionar con el óxido</h3>
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