Which of the dollowing isotopes have 8 neutrons in the nucleus?<br> 0-15<br> 0-17<br> C13<br> O C14

500 gramos de un mineral con una riqueza en cinc del 65 % se hacen reaccionar con una disolucion de acido sulfurico de riqueza 9

ryzh [129]

Answer:

Ver explicación abajo

Explanation:

LA pregunta esta incompleta, pero logré conseguir un ejercicio muy parecido a este con datos similares, y la pregunta que falta como tal son estas:

<em>"a) La cantidad de sal producida. </em>

<em>b) Moléculas de hidrógeno obtenidas a 25 ºC y 740 mm Hg. </em>

<em>c) El volumen de la disolución de ácido necesario para la reacción."</em>

Asumiendo que estos son los datos faltantes, hay que ver como resolver por parte:

<u>a) Cantidad de sal producida.</u>

En este caso debemos plantear la reacción que se lleva a cabo. Es un mineral que tiene Zinc y reacciona con acido sulfurico, por tanto la reacción que se lleva a cabo en teoría es:

Zn + H₂SO₄ -----------> ZnSO₄ + H₂

Entonces, queremos saber la cantidad de ZnSO₄ que se formó.

Para eso, debemos calcular primero cuantos gramos de zinc hay originalmente en la muestra, que son los que reaccionaron para formar esta sal, y luego los moles para que por medio de estequiometría, calculemos los moles de la sal.

Para la masa de Zinc, sabemos que el mineral contiene 65% de zinc o 0,65 entonces:

mZn = 0,65 * 500 = 325 g

Calculamos los moles usando la masa molecular de Zinc que es 65,37 g/mol:

moles = 325 / 65,37 = 4.97 moles

Ahora bien, como la reacción de arriba está bien balanceada, podemos asuimr por estequiometría que la relación Zn / ZnSO₄ es 1:1, asi que los moles de Zn serán los mismos de la sal por tanto:

moles Zn = moles ZnSO₄ = 4,97 moles

Calculando la masa molecular de ZnSO₄:

MM ZnSO₄ = 65,37 + 32 + (16 * 4) = 161,37 g/mol

Finalmente la masa de la sal es:

m ZnSO₄ = 4,97 * 161,37

<h2>mZnSO₄ = 802,01 g</h2>

b) Moléculas de hidrógeno obtenidas

PAra este caso, ya tenemos los moles de Zn, y por estequiometría, todas las especies presentes están en relación 1:1, así que los moles de hidrógeno son los mismos de zinc. No es necesario el dato de temperatura y presión acá pues ya tenemos los moles.

Para conocer el número de moléculas, necesitamos el número de abogadro que es 6.02x10²³ por lo tanto las moléculas de hidrógeno:

Moléculas de hidrógeno = 6,02x10²³ * 4,97

<h2>Moléculas de hidrógeno = 2.99x10²⁴ moléculas de H₂</h2>

<u>c) Volúmen de ácido empleado</u>

Finalmente para el ácido, como ya conocemos los moles empleados, podemos calcular la masa del ácido usando su peso molecular:

MM H₂SO₄ = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol

m H₂SO₄ = 4,97 * 98 = 487,06 g

Ahora que ya sabemos su masa, solo calculamos la masa realmente usada (pues su %p/p es 96%) y con la densidad calculamos el volumen:

d = m/v

v = m/d

m H₂SO₄ (puro) = 487,96 * 0,96 = 467,58 g

El volumen será:

V = 467,58 g / 1,823

Espero que esto te sirva, o te ayude como impulso a tu ejercicio real.

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3 years ago

When 2.5 g of blue copper(ii) sulfate crystals were heated, 1.6 g of a white solid were left in tube A

Zinaida [17]

Answer:

b po answerpa brainlest

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3 years ago

What was the biggest challenge you faced in getting to where you are today and how did you overcome it?

Alchen [17]

It’s all based on you but yours could be anything hard you went through and how you overcame it. Also say how it made you the person you are today

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3 years ago

A solution of sodium chloride in water has a vapor pressure of 19.6 torr at 25°C. What is the mole fraction of NaCl in this solu

Debora [2.8K]

Answer:

Mole fraction of Nacl is 0.173

Explanation:

we know that

$P_{sol}=\chi_{solvent}P^0_{solvent}$

where,

P sol - the vapor pressure of the solution

χ solvent - the mole fraction of the solvent

P ∘ solvent - the vapor pressure of the pure solvent

This means that in order to be able to calculate the mole fraction of sodium chloride, you need to know what the vapor pressure of pure water is at

25 ° C You can use an online calculator to find that the vapor pressure of pure water at 25 C is equal to about 23.8 torr .

$\chi_{water}= \frac{P{sol}}{P^0{water}}$

$\chi_{water}= \frac{19.6}{23.8}$

=0.827

Also we know that

$\chi_{water}+\chi_{Nacl}= 1$

This means that the mole fraction of sodium chloride is

χ_{Nacl}= 1-Χ_{water}

= 1-0.827 =0.173

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3 years ago

A particular laser consumes 130.0 Watts of electrical power and produces a stream of 2.67×1019 1017 nm photons per second.

solniwko [45]

The missing question is:

<em>What is the percent efficiency of the laser in converting electrical power to light?</em>

The percent efficiency of the laser that consumes 130.0 Watt of electrical power and produces a stream of 2.67 × 10¹⁹ 1017 nm photons per second, is 1.34%.

A particular laser consumes 130.0 Watt (P) of electrical power. The energy input (Ei) in 1 second (t) is:

$Ei = P \times t = 130.0 J/s \times 1 s = 130.0 J$

The laser produced photons with a wavelength (λ) of 1017 nm. We can calculate the energy (E) of each photon using the Planck-Einstein's relation.

$E = \frac{h \times c }{\lambda }$

where,

h: Planck's constant

c: speed of light

$E = \frac{h \times c }{\lambda } = \frac{6.63 \times 10^{-34}J.s \times 3.00 \times 10^{8} m/s }{1017 \times 10^{-9} m }= 6.52 \times 10^{-20} J$

The energy of 1 photon is 6.52 × 10⁻²⁰ J. The energy of 2.67 × 10¹⁹ photons (Energy output = Eo) is:

$\frac{6.52 \times 10^{-20} J}{photon} \times 2.67 \times 10^{19} photon = 1.74 J$

The percent efficiency of the laser is the ratio of the energy output to the energy input, times 100.

$Ef = \frac{Eo}{Ei} \times 100\% = \frac{1.74J}{130.0J} \times 100\% = 1.34\%$

The percent efficiency of the laser that consumes 130.0 Watt of electrical power and produces a stream of 2.67 × 10¹⁹ 1017 nm photons per second, is 1.34%.

You can learn more about lasers here: brainly.com/question/4869798

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3 years ago

Which of the dollowing isotopes have 8 neutrons in the nucleus? 0-15 0-17 C13 O C14