R u homeschooled..............
Explanation:
lo que tú as puesto es falso
Answer:
11,000 cm
Explanation:
Step 1: Given data
Width of the field (w): 17 meters
Length of the field (l): 38 meters
Step 2: Calculate the perimeter of the field
The field is a rectangle. We can find its perimeter (P) by adding its sides.
P = 2 × w + 2 × l = 2 × 17 m + 2 × 38 m = 110 m
Step 3: Convert the perimeter to centimeters
We will use the relationship 1 m = 100 cm.
110 m × (100 cm/1 m) = 11,000 cm
Hi friend,
![the \: answer \: is \: 3 \: molar](https://tex.z-dn.net/?f=the%20%5C%3A%20answer%20%5C%3A%20is%20%5C%3A%203%20%5C%3A%20molar)
the solution is as follows
![moles \: of \: NaCl \: in \: the \: solution](https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%20%5C%3A%20of%20%20%5C%3A%20NaCl%20%5C%3A%20%20in%20%20%5C%3A%20the%20%5C%3A%20%20solution)
=
![give \: mass \: of \: sodium \: chloride \\ - - - - - - - - - - - - - - - - \\ molecular \: mass \: of \: sodium \: chloride \:](https://tex.z-dn.net/?f=give%20%5C%3A%20mass%20%5C%3A%20of%20%5C%3A%20sodium%20%5C%3A%20chloride%20%5C%5C%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20%5C%5C%20molecular%20%5C%3A%20mass%20%5C%3A%20of%20%5C%3A%20sodium%20%5C%3A%20chloride%20%5C%3A%20)
=
![\: \: 87.75 \\ - - - - \\ \: \: 58.44](https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%2087.75%20%5C%5C%20%20-%20%20-%20%20-%20%20%20-%20%20%5C%5C%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%2058.44)
![= \: 1.501 \: moles](https://tex.z-dn.net/?f=%20%3D%20%20%5C%3A%201.501%20%5C%3A%20moles)
![\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: moles \: of \: solute \\ Molarity \: = \: \: \: \: \: - - - - - - - \\ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: volume \: of \: solution(litrs)](https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20moles%20%5C%3A%20of%20%5C%3A%20solute%20%5C%5C%20Molarity%20%5C%3A%20%20%3D%20%20%20%20%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20-%20%20%20%20%20%5C%5C%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20%20%20%5C%3A%20%20%5C%3A%20volume%20%5C%3A%20of%20%5C%3A%20solution%28litrs%29)
![applying \: the \: formulae \:](https://tex.z-dn.net/?f=applying%20%5C%3A%20the%20%5C%3A%20formulae%20%5C%3A%20)
converting ml to litres
1.501/(500/1000)
1.501 X 2
3 M
Hope it helps
Answer:
Mass = 182.4 g
Explanation:
Given data:
Number of moles of Al₂O₃ = 3.80 mol
Mass of oxygen required = ?
Solution:
Chemical equation:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Now we will compare the moles of aluminum oxide and oxygen.
Al₂O₃ : O₂
2 : 3
3.80 : 3/2×3.80 = 5.7
Mass of oxygen:
Mass = number of moles × molar mass
Mass = 5.7 mol × 32 g/mol
Mass = 182.4 g