The vapour pressure of the solution is 23.4 torr.
Use <em>Raoult’s Law</em> to calculate the vapour pressure:
<em>p</em>₁ = χ₁<em>p</em>₁°
where
χ₁ = the mole fraction of the solvent
<em>p</em>₁ and <em>p</em>₁° are the vapour pressures of the solution and of the pure solvent
The formula for vapour pressure lowering Δ<em>p</em> is
Δ<em>p</em> = <em>p</em>₁° - <em>p</em>₁
Δ<em>p</em> = <em>p</em>₁° - χ₁<em>p</em>₁° = p₁°(1 – χ₁) = χ₂<em>p</em>₁°
where χ₂ is the mole fraction of the solute.
<em>Step 1</em>. Calculate the <em>mole fraction of glucose
</em>
<em>n</em>₂ = 18.0 g glu × (1 moL glu/180.0 g glu) = 0.1000 mol glu
<em>n</em>₁ = 95.0 g H_2O × (1 mol H_2O/18.02 g H_2O) = 5.272 mol H_2O
χ₂ = <em>n</em>₂/(<em>n</em>₁ + n₂) = 0.1000/(0.1000 + 5.272) = 0.1000/5.372 = 0.018 62
<em>Step 2</em>. Calculate the <em>vapour pressure lowering</em>
Δ<em>p</em> = χ₂<em>p</em>₁° = 0.018 62 × 23.8 torr = 0.4430 torr
<em>Step 3</em>. Calculate the <em>vapour pressure</em>
<em>p₁</em> = <em>p</em>₁° - Δ<em>p</em> = 23.8 torr – 0.4430 torr = 23.4 torr
