The reactants are A: Carbon Dioxide and water
Answer:
31395 J
Explanation:
Given data:
mass of water = 150 g
Initial temperature = 25 °C
Final temperature = 75 °C
Energy absorbed = ?
Solution:
Formula:
q = m . c . ΔT
we know that specific heat of water is 4.186 J/g.°C
ΔT = final temperature - initial temperature
ΔT = 75 °C - 25 °C
ΔT = 50 °C
now we will put the values in formula
q = m . c . ΔT
q = 150 g × 4.186 J/g.°C × 50 °C
q = 31395 J
so, 150 g of water need to absorb 31395 J of energy to raise the temperature from 25°C to 75 °C .
Answer:
<em>first </em><em>example</em><em> </em><em>is</em><em>. </em><em>Air </em><em> </em><em>it </em><em>is </em><em>mixture </em><em>of </em><em>many </em>
<em>gases </em><em> </em>
<em>it's </em><em>us </em><em> </em><em>it </em><em>keeps </em><em>us </em><em>alive </em><em> </em><em>and </em><em>many </em><em>more </em><em>uses</em>
<em>second </em><em>example</em><em> </em><em>is </em><em>water </em><em>is </em><em>also </em><em>a </em><em>mixture</em><em> </em>
<em>made </em><em>up </em><em>of </em><em>carbon </em><em>and </em><em>hydrogen</em><em> </em>
<em>and </em><em>its uses </em><em>is </em><em>to </em><em>fulfill</em><em> </em><em>our </em><em>needs </em>
<em>hope </em><em>it </em><em>helps</em>
