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Zanzabum
3 years ago
8

25 POINTS! Will mark brainliest if you have a good response!

Chemistry
1 answer:
Zolol [24]3 years ago
6 0
Electrons uniting with electrons of another atom is the cause in this relationship. The effect is a chemical change.
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describe at least two air pollutants that destroy the ozone layer. discuss the origination of these pollutants and a plan for re
katovenus [111]
Pollutants and a plan for deduction. I think
5 0
3 years ago
Determine the empirical and molecular formula for a compound containing 26.1
kobusy [5.1K]

determing that the compoumd formed is in 100%

therefore, 26.1 +4.3+69.6 = 100%

hence no need of adding O molecule

finding the numbr of moles of each element

<em>n</em><em>o</em><em>.</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>C</em><em>=</em><em> </em><em>g</em><em>i</em><em>v</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em><em>÷</em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em>

<em>=</em><em>2</em><em>6</em><em>.</em><em>1</em><em>÷</em><em>1</em><em>2</em>

<em>=</em><em><u>2</u></em><em><u>.</u></em><em><u>1</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>

<em>n</em><em>o</em><em>.</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>H</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>g</em><em>i</em><em>v</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em><em>÷</em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em>

<em>=</em><em>4</em><em>.</em><em>3</em><em>÷</em><em>1</em>

<em>=</em><em><u>4</u></em><em><u>.</u></em><em><u>3</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em>

<em>n</em><em>o</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>O</em><em> </em><em>=</em><em>g</em><em>i</em><em>v</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em><em>÷</em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>a</em><em>s</em><em>s</em>

<em>=</em><em>6</em><em>9</em><em>.</em><em>6</em><em>÷</em><em>1</em><em>6</em>

<em><u>=</u></em><em><u>4</u></em><em><u>.</u></em><em><u>3</u></em>

the simplest whole nber of the element in the unknown compoumd is 1:2:2 of C:H:O

HENCE, the empirical formula is CH2O2

empirical formula mass of CH2O2 IS

=(12)+(2×1)+(16×2)

12+2+32

46 G/MOL

N= molar mass of the compoumd ÷ emporical mass of the compoumd

N= 138÷46

<em><u>N</u></em><em><u>=</u></em><em><u>3</u></em>

<em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u>c</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>r</u></em><em><u>m</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u> </u></em><em><u>=</u></em><em><u>N</u></em><em><u>×</u></em><em><u>e</u></em><em><u>m</u></em><em><u>p</u></em><em><u>i</u></em><em><u>r</u></em><em><u>i</u></em><em><u>c</u></em><em><u>a</u></em><em><u>l</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>r</u></em><em><u>m</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em>

<em><u>=</u></em><em><u>3</u></em><em><u> </u></em><em><u>×</u></em><em><u>C</u></em><em><u>H</u></em><em><u>2</u></em><em><u>O</u></em><em><u>2</u></em>

<em><u>C</u></em><em><u>3</u></em><em><u>H</u></em><em><u>6</u></em><em><u>O</u></em><em><u>6</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>t</u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>m</u></em><em><u>o</u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u>c</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>r</u></em><em><u>m</u></em><em><u>u</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u> </u></em>

<em><u>(</u></em><em><u>t</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u>t</u></em><em><u>o</u></em><em><u>n</u></em><em><u>i</u></em><em><u>c</u></em><em><u> </u></em><em><u>a</u></em><em><u>c</u></em><em><u>i</u></em><em><u>d</u></em><em><u>)</u></em>

<em><u>h</u></em><em><u>o</u></em><em><u>p</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u>l</u></em><em><u>p</u></em><em><u>e</u></em><em><u>d</u></em><em><u> </u></em><em><u>u</u></em><em><u>!</u></em>

5 0
2 years ago
Calculate the specific heat of a piece of wood if 2000 g of wood absorbs 75,250 J of heat, and its temperature changes from 30°C
inna [77]

Answer:

C

Explanation:

<em>The </em><em>specific</em><em> </em><em>heat </em><em>capacity</em><em>=</em><em>quantity</em><em> of</em><em> </em><em>heat</em><em> </em><em>in </em><em>joule/</em><em>mass×</em><em>c</em><em>h</em><em>a</em><em>n</em><em>g</em><em>e</em><em> </em><em>in </em><em>temperature</em>

<em>from </em><em>this </em><em>question</em><em> </em><em>the </em><em>quantity</em><em> of</em><em> </em><em>heat</em><em> </em><em>is </em><em>7</em><em>5</em><em>2</em><em>5</em><em>0</em><em>,</em><em>the </em><em>mass </em><em>is </em><em>2</em><em>0</em><em>0</em><em>0</em><em> </em><em>and </em><em>the </em><em>change </em><em>in </em><em>temperature</em><em> </em><em>is </em><em>5</em><em>0</em><em>-</em><em>3</em><em>0</em>

<em>which </em><em>is </em><em>2</em><em>0</em>

<em>therefore</em>

<em>c=</em><em>7</em><em>5</em><em>2</em><em>5</em><em>0</em><em>/</em><em>2</em><em>0</em><em>0</em><em>0</em><em>×</em><em>2</em><em>0</em>

<em>c=</em><em>7</em><em>5</em><em>2</em><em>5</em><em>0</em><em>/</em><em>4</em><em>0</em><em>0</em><em>0</em><em>0</em>

<em>c=</em><em>1</em><em>.</em><em>8</em><em>8</em>

<em>I </em><em>hope </em><em>this </em><em>helps</em>

3 0
3 years ago
A 0.055 mol sample of formaldehyde vapor, CH2O, was placed in a heated 500 mL vessel and some of it decomposed. The reaction is
Elis [28]

Answer:

Kc for this reaction is 0.06825

Explanation:

Step 1: Data given

Number of moles formaldehyde CH2O = 0.055 moles

Volume = 500 mL = 0.500 L

At equilibrium, the CH2O(g) concentration = 0.051 mol

Step 2: The balanced equation

CH2O  <=>  H2 + CO

Step 3: Calculate the initial concentrations

Concentration = moles / volume

[CH2O] = 0.055 moles . 0.500 L

[CH2O] = 0.11 M

[H2] = 0M

[CO] = 0M

Step 4: The concentration at the equilibrium

[CH2O] = 0.11 - X M = 0.051 M

[H2] = XM

[CO] = XM

[CH2O] = 0.11 - X M = 0.051 M

X = 0.11 - 0.051 = 0.059

[H2] = XM = 0.059 M

[CO] = XM = 0.059 M

Step 5: Calculate Kc

Kc = [H2][CO]/[CHO]

Kc = (0.059 * 0.059) / 0.051

Kc = 0.06825

Kc for this reaction is 0.06825

7 0
3 years ago
What can be explained by the Arrhenius theory?
vekshin1
Arrhenius theory is a theory about acids and bases. It says that acids are those substances that produces hydrogen ions (H+) when in solution and bases are the substances that dissiociates and produces hydroxide ions (OH-). It was introduced by Svante Arrhenius.
8 0
3 years ago
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