Which of the following conversion factors would be used to calculate the number of moles of Cl2 produced if 11 moles of HCl were
1 answer:
<u>Answer:</u> The moles of chlorine gas produced is 5.5 moles
<u>Explanation:</u>
We are given:
Moles of HCl = 11 moles
For the given chemical reaction:
By Stoichiometry of the reaction:
4 moles of HCl produces 2 moles of chlorine gas
So, 11 moles of HCl will be produced from of chlorine gas
Hence, the moles of chlorine gas produced is 5.5 moles
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Answer:
a) 4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇄ 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂
b) m = 5,043 g
c) % = 69,4 %
Explanation:
a) La ecuación balanceada es la siguiente:
4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇄ 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂
En el balanceo, se tiene en la relación estequiométrica que 4 moles de metilamina reacciona con 9 moles de oxígeno para producir 4 moles de dióxido de carbono, 10 moles de agua y 2 moles de nitrógeno.
b) Para determinar la masa de nitrógeno se debe calcular primero el reactivo limitante:
De la ecuación anterior se tiene que la cantidad de moles de metilamina necesaria para reaccionar con 0,800 moles de oxígeno es 0,356 moles, y la cantidad de moles iniciales de metilamina es 0,5 moles, por lo tanto el reactivo limitante es el oxígeno.
Ahora, podemos calcular la masa de nitrógeno producida:
Por lo tanto, se pueden producir 5,043 g de nitrógeno.
c) El redimiento de la reacción se puede calcular usando la siguiente fórmula:
<u>Donde</u>:
: es el rendimiento real
: es el rendimiento teórico
Entonces, el procentaje de rendimiento de la reacción es 69,4%.
Espero que te sea de utilidad!