If urine has a density of 1.08 g/ml, what would be the mass of a 125 ml urine sample?
2 answers:
Answer:
135 g
Explanation:
the density (amount of mass in a given volume) formula is
to know the amount of mass present in 125m L, we clear it from the formula
Density=mass/volume density=1.08 mass=? volume=125ml 1.08=mass/125 mass=1.08x125 mass=1g
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Answer:
jjjjjjjjuuuu unthinkable
Explanation:
Judith outnumbered have
Answer : The density of the block is estimated to be, .
Explanation :
Density of the water,
As we know that,
Buoyant force =
where,
g = gravitational acceleration
volume of the block = v
density of the block =
Weight of the Block = Buoyant force exerted by water
Thus, the density of the block is estimated to be, .
Answer: because of isotopes
relative atomic mass =(75/100 × 35) + (25/100 × 37) = 35.5
isotopes of any element behave the same chemically because neutrons do not have any charge
Explanation:
plz mark brainliest if helps
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Answer: </em></h2><h2><em>
Hydrogen
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Atomic Number: 1
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Symbol: H
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Atomic Mass: 1
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Protons: 1
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Neutrons: 0
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Electrons: 1
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Helium
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Atomic Number: 2
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Symbol: He
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Atomic Mass: 4
</em></h2><h2><em>
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Protons: 2
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 2
</em></h2><h2><em>
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Electrons: 2
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Lithium
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Atomic Number: 3
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Symbol: Li
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 7
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 3
</em></h2><h2><em>
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Neutrons: 4
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 3
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Beryllium
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Atomic Number: 4
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</em></h2><h2><em>
Symbol: Be
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</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 9
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 4
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 5
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 4
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Boron
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Atomic Number: 5
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Symbol: B
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 11
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 5
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 6
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 5
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Carbon
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Atomic Number: 6
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</em></h2><h2><em>
Symbol: C
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</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 12
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 6
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 6
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 6
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</em></h2><h2><em>
Nitrogen
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Atomic Number: 7
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Symbol: N
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Atomic Mass: 14
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</em></h2><h2><em>
Protons: 7
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons:7
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 7
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Oxygen
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Atomic Number: 8
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Symbol: O
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 16
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 8
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 8
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 8
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Fluorine
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Atomic Number: 9
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: F
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 19
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 9
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 10
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 9
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neon
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 10
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Ne
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 20
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 10
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 10
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 10
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Sodium
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 11
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Na
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</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 23
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 11
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 12
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 11
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Magnesium
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 12
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Mg
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 24
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 12
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 12
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 12
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Aluminum
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</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 13
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Al
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</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 27
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 13
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 14
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 13
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Silicon
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Atomic Number: 14
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Si
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</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 28
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 14
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 14
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 14
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Phosphorus
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 15
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: P
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 31
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 15
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 16
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 15
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Sulfur
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 16
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: S
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 32
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 16
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 16
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 16
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Chlorine
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 17
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Cl
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 35
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 17
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 18
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 17
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Argon
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 18
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: Ar
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</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 40
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 18
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</em></h2><h2><em>
Neutrons: 22
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 18
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Potassium
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</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 19
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Symbol: K
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 39
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 19
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 20
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 19
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Calcium
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Number: 20
</em></h2><h2><em>
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Symbol: Ca
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Atomic Mass: 40
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Protons: 20
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Neutrons: 20
</em></h2><h2><em>
</em></h2><h2><em>
Electrons: 20 </em>
</h2>
Answer:
Change occur in heat energy.
Explanation:
Change occur in the heat energy of molecules during condensation process. The molecules of gas releases its heat energy and converted into liquid state. With this heat energy, they are active and escape from each other but when the heat energy is removed from them, the attractive forces between these gas molecules are formed which convert them into liquid state so change in heat energy occur in the condensation process.