Answer:
v = m/D
Explanation:
<em>Density</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>defined</em><em> </em><em>as</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>per</em><em> </em><em>unit</em><em> </em><em>volume</em><em>,</em><em> </em><em>or</em><em> </em><em>D</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>m</em><em>/</em><em>v</em><em>.</em><em> </em><em>Solve </em><em>for</em><em> </em><em>Density</em><em> </em><em>equation</em><em> </em><em>for</em><em> </em><em>the </em><em>variable </em><em>v</em><em>:</em>
<em>With</em><em> </em><em>this</em><em> </em><em>we</em><em> </em><em>are</em><em> </em><em>making</em><em> </em><em>v</em><em> </em><em>Which </em><em>represents</em><em> </em><em>volume</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>subject</em><em> </em><em>so</em><em>;</em>
<em></em>
<em>With</em><em> </em><em>this</em><em> </em><em>you </em><em>multiply</em><em> </em><em>both</em><em> </em><em>sides </em><em>by</em><em> </em><em>;</em>
<em></em>
<em></em>
<em>And</em><em> </em><em>then</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>v</em><em> </em><em>will</em><em> </em><em>multiply</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>d</em><em> </em><em>making</em><em> </em><em>it</em>
<em> </em><em>“</em><em>v</em><em>d</em><em>”</em><em> </em><em>and </em><em>the</em><em> </em><em>‘</em><em>v</em><em>’</em><em> </em><em>will</em><em> </em><em>cancel</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>v</em><em> </em><em>making</em><em> </em><em>it</em><em>;</em>
<em></em>
<em>So</em><em> </em><em>then </em><em>we</em><em> </em><em>divide</em><em> </em><em>both</em><em> </em><em>sides</em><em> </em><em>by</em><em> </em><em>d</em><em> </em><em>to</em><em> </em><em>make</em><em> </em><em>v</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>subject</em><em>.</em>
<em></em>
<em>So</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>d</em><em> </em><em>cancels</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>d</em><em> </em><em>leaving</em><em>;</em>
<em></em>
Answer:
Half-life for this reaction is 2.56s
Explanation:
The general expression in a reaction that follows first-order is:
Ln[A] = -kt + ln[A]₀
<em>Where [A] is concentration of reactant after time t, </em>
<em>k is rate constant = 0.271s⁻¹</em>
<em>[A]₀ is initial concentration of reactant.</em>
<em />
Half-life is defined as the time required to decrease the initial concentration of the reactant (I2 in this case) halved.
If [A]₀ = 1
[A] = 1/2
Solving the equation:
Ln[1/2] = -0.271s⁻¹*t + ln[1]
Ln[1/2] = -0.271s⁻¹*t + 0
Ln[1/2] = -0.271s⁻¹t
Ln 2 = 0.271s⁻¹
2.56s = t
Half-life for this reaction is 2.56s
<em />
Explanation:
Method of prepration of sodium thiosulphate - definition
In the laboratory, this salt can be prepared by heating an aqueous solution of sodium sulphite with sulphur or by boiling aqueous NaOH and sulfur according to this equation:
1 mole is equal to 6.0220 x 1023 atoms of any element.