A. The bubbles are lighter than air.
B. There is matter that cannot be seen inside the bubbles.
C. The bubbles will burst before long.
D. The bubbles cannot be broken into smaller pieces.
Answer:
C
Explanation:
i think he enjoyed the drums because it said he played in different bands
<span>The correct answer is ideal gas law.
when the ideal gas law formula is:
PV = nRT ,
when P is the pressure.
V is the volume.
and R is the ideal gas constant.
T is the temperature.
and n is the number of moles.
So, this is the law which relates pressure, temperature, volume and number of moles . and this law state that 1 mole of an ideal gas will occupy a volume V = 22.4 L</span>
The balanced reaction is 2KClO3 --> 2KCl + 3O2
We first divide the 400.0 g KClO3 by the molar mass of 122.55 g/mol to get 3.26 mol KClO3. Next, we use the coefficients: 3.26 mol KClO3 * (3 mol O2 / 2 mol KClO3) = 4.896 mol O2. Multiplying this by the molar mass of 32 g/mol gives 156.67 g O2.
Percent yield = 115.0 g / 156.67 g = 0.734 = 73.40%
Answer:
Los alcoholes de cadena larga tienen <u>altos</u> puntos de ebullición. Además, cuando tienen <u>ramificación</u>, el punto de ebullición disminuye
Explanation:
El punto de ebullición de un alcohol se ve afectado, las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de van der Waals y los enlaces de hidrógeno.
Las fuerzas de las interacciones dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno son más o menos las mismas en la serie de alcohol en serie, sin embargo, a medida que aumenta la longitud del alcohol, las fuerzas de dispersión de van der Waals aumentan debido al aumento de la atracción dipolo-dipolo.
Sin embargo, a medida que el alcohol se vuelve más ramificado, el área de la superficie aumenta, lo que disminuye las fuerzas de van der Waals, de modo que se requiere menos fuerza para separar las moléculas y hervir una muestra del alcohol.
Por tanto, los alcoholes de cadena larga tienen puntos de ebullición <u>elevados</u>. Además, cuando tienen <u>ramificación</u>, el punto de ebullición disminuye.
