Answer: 15.29
Explanation: there you go have a nice day (*^p^*)
Answer:
<em>The Antarctic blue whale </em>
Explanation:
<em><u>T</u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>A</u></em><em><u>n</u></em><em><u>t</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u>t</u></em><em><u>i</u></em><em><u>c</u></em><em><u> </u></em><em><u>b</u></em><em><u>l</u></em><em><u>u</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>w</u></em><em><u>h</u></em><em><u>a</u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>t</u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u>r</u></em><em><u>g</u></em><em><u>e</u></em><em><u>s</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>a</u></em><em><u>n</u></em><em><u>i</u></em><em><u>m</u></em><em><u>a</u></em><em><u>l</u></em><em><u> </u></em><em><u>o</u></em><em><u>n</u></em><em><u> </u></em><em><u>t</u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>p</u></em><em><u>l</u></em><em><u>a</u></em><em><u>n</u></em><em><u>e</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>t</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>w</u></em><em><u>e</u></em><em><u>i</u></em><em><u>g</u></em><em><u>h</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>4</u></em><em><u>0</u></em><em><u>0</u></em><em><u>,</u></em><em><u>0</u></em><em><u>0</u></em><em><u>0</u></em><em><u> </u></em><em><u>p</u></em><em><u>o</u></em><em><u>u</u></em><em><u>n</u></em><em><u>d</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>w</u></em><em><u>h</u></em><em><u>i</u></em><em><u>c</u></em><em><u>h</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>a</u></em><em><u>p</u></em><em><u>p</u></em><em><u>r</u></em><em><u>o</u></em><em><u>x</u></em><em><u>o</u></em><em><u>m</u></em><em><u>a</u></em><em><u>t</u></em><em><u>e</u></em><em><u>l</u></em><em><u>y</u></em><em><u> </u></em><em><u>t</u></em><em><u>h</u></em><em><u>e</u></em><em><u> </u></em><em><u>w</u></em><em><u>e</u></em><em><u>i</u></em><em><u>g</u></em><em><u>h</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>o</u></em><em><u>f</u></em><em><u> </u></em><em><u>3</u></em><em><u>3</u></em><em><u> </u></em><em><u>e</u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u>p</u></em><em><u>h</u></em><em><u>n</u></em><em><u>a</u></em><em><u>t</u></em><em><u>s</u></em><em><u> </u></em><em><u>a</u></em><em><u>n</u></em><em><u>d</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>c</u></em><em><u>a</u></em><em><u>n</u></em><em><u> </u></em><em><u>r</u></em><em><u>e</u></em><em><u>a</u></em><em><u>c</u></em><em><u>h</u></em><em><u> </u></em><em><u>t</u></em><em><u>i</u></em><em><u>l</u></em><em><u>l</u></em><em><u> </u></em><em><u>9</u></em><em><u>8</u></em><em><u> </u></em><em><u>f</u></em><em><u>e</u></em><em><u>e</u></em><em><u>t</u></em><em><u> </u></em><em><u>i</u></em><em><u>n</u></em><em><u> </u></em><em><u>l</u></em><em><u>e</u></em><em><u>n</u></em><em><u>g</u></em><em><u>t</u></em><em><u>h</u></em><em><u>.</u></em>
Explanation:
1. To graphically add vectors, use the tail-to-tip method. Draw the first vector (it doesn't matter which), then draw the second vector where the first vector ends. The resultant vector is from the tail of the first vector to the tip of the second vector.
This graph shows two ways to get the resultant: A + B or B + A.
desmos.com/calculator/bqhcclhhqc
2. To algebraically add vectors, split each vector into x and y components.
Aₓ = 5.0 cos 45 = 3.5
Aᵧ = 5.0 sin 45 = 3.5
Bₓ = 2.0 cos 180 = -2.0
Bᵧ = 5.0 sin 180 = 0
The components of the resultant vector are the sums of the components of A and B.
Cₓ = 3.5 + -2.0 = 1.5
Cᵧ = 3.5 + 0 = 3.5
The magnitude of the resultant vector is found with Pythagorean theorem, and the direction is found with tangent.
C = √(Cₓ² + Cᵧ²) ≈ 3.9 m/s
θ = atan(Cᵧ / Cₓ) ≈ 67°
The mass of a substance is given in atomic mass units and is calculated by adding the average atomic masses of all the atoms in the substance's chemical formula.
<h3>What empirical formula represents the total average atomic mass of every atom?</h3>
The Method The average atomic masses of all the atoms included in a formula's representation are added to get the mass of any molecule, formula unit, or ion. It has no bearing on the number of significant figures because the number of atoms is an exact quantity. One H2O molecule weighs 18.02 amu on average.
<h3>What connection exists between the empirical formula and the molecular formula?</h3>
You can determine the number of atoms of each element in a molecule using its molecular formula. These empirical formulations provide the most basic or reduced elemental ratio of a compound. The empirical formula and the molecular formula of a substance are same if the molecular formula can no longer be decreased.
To know more about atomic mass visit:-
brainly.com/question/17067547
#SPJ4