Answer:
The activation energy is 7.11 × 10⁴ J/mol.
Explanation:
Let's consider the Arrhenius equation.

where,
k is the rate constant
A is a collision factor
Ea is the activation energy
R is the ideal gas constant
T is the absolute temperature
The plot of ln k vs 1/T is a straight line with lnA as intercept and -Ea/R as slope. Then,

Answer:
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Explanation:
The equilibrium constant (Kc) is the product of the equilibrium concentrations of the products raised to their corresponding stoichiometric coefficients divided by the reactants as well. In this case the equilibrium concentration of Cl2 which also applies to SO2 is 1.3x10^-2. The final equilibrium concentration of SO2Cl2 is 9x10^-3. Kc is then equal to 0.0188.
I am going to go with,
0.10 g/mL
0.0700 g/mL
0.0447 g/mL
I don't know if this is the correct answer, but I am 80% sure that it may be.
:) :)
Answer:
By weight they have the same mass, but the number of atoms is different
Explanation: