Answer:
The answer to your question is 510.7 kJ
Explanation:
Data
Q = ?
Volume = 2 L
Temperature 1 = T1 = 19°C
Temperature 2 = T2 = 80°C
Specific heat = 4.186 J/kg°C
Density of water = 1 g/ml
Equation
Q = mC(T2 - T1)
Process
1.- Calculate the mass of water
mass = density x volume
mass = 1 x 2000
mass = 2000 g
2.- Substitute values in the Heat formula
Q = (2000)(4.186)(80 - 19)
-Simplification
Q = (2000)(4.186)(61)
-Result
Q = 510692 J or 510.7 kJ
Answer:
![\boxed {\boxed {\sf About \ 2.96 \ moles \ of \ Argon}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%20%7B%5Cboxed%20%7B%5Csf%20About%20%5C%202.96%20%5C%20moles%20%5C%20of%20%5C%20Argon%7D%7D)
Explanation:
To convert from grams to moles we must use the molar mass, which is found on the Periodic Table.
Use the molar mass as a ratio.
![\frac{39.9 \ g \ Ar}{1 \ mol \ Ar}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B39.9%20%5C%20g%20%5C%20Ar%7D%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20Ar%7D)
Multiply by the given number of grams: 118
![118 \ g \ Ar *\frac{39.9 \ g \ Ar}{1 \ mol \ Ar}](https://tex.z-dn.net/?f=118%20%5C%20g%20%5C%20Ar%20%2A%5Cfrac%7B39.9%20%5C%20g%20%5C%20Ar%7D%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20Ar%7D)
Flip the fraction so the grams of argon will cancel each other out.
![118 \ g\ Ar * \frac{1 \ mol \ Ar}{39.9 \ g \ Ar}](https://tex.z-dn.net/?f=118%20%5C%20g%5C%20Ar%20%2A%20%5Cfrac%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20Ar%7D%7B39.9%20%5C%20g%20%5C%20Ar%7D)
![118 * \frac{ 1 \ mol \ Ar}{39.9 \ g \ Ar}](https://tex.z-dn.net/?f=118%20%2A%20%5Cfrac%7B%201%20%5C%20mol%20%5C%20Ar%7D%7B39.9%20%5C%20g%20%5C%20Ar%7D)
![\frac {118 \ mol \ Ar }{ 39.9 }](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%20%7B118%20%5C%20mol%20%5C%20Ar%20%7D%7B%2039.9%20%7D)
![2.95739348 \ mol \ Ar](https://tex.z-dn.net/?f=2.95739348%20%5C%20mol%20%5C%20Ar)
The original measurement of grams had 3 significant figures, so our answer must have 3 sig figs.
For the number we calculated, that is the hundredth place. The 7 in the thousandth place tells us to round the 5 to a 6.
![2.96 \ mol \ Ar](https://tex.z-dn.net/?f=2.96%20%5C%20mol%20%5C%20Ar)
There are about <u>2.96 moles of Argon</u> in 118 grams.
Answer:
Las siguientes son reacciones químicas;
combustión de leña
oxidación del hierro
descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno
Explanation:
Una reacción química da como resultado la formación de una (s) sustancia (s) nueva (s), mientras que un cambio físico no conduce a la formación de una sustancia nueva.
Las siguientes son reacciones químicas;
combustión de leña: la combustión de madera implica la oxidación del carbono según la reacción; C (s) + O2 (g) -------> CO2 (g)
oxidación del hierro: La oxidación del hierro conduce a la formación de óxidos de hierro. Como; 2Fe (s) + O2 (g) ----> 2FeO (s)
descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno: esta es una reacción química en la que el agua se descompone de la siguiente manera; 2H2O (l) -----> 2H2 (g) + O2 (g)
Todos estos procesos enumerados anteriormente conducen a la formación de nuevas sustancias, por lo tanto, son reacciones químicas.
What time tho?
you did not put when
The answer is Nicotine.
Hope that helps!