The keg for the reaction
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) is
Keg = [SO3]^2/ {(SO2)^2 ( O2)}
Keg (equilibrium constant) is the ratio of of equilibrium concentration of the product raised to the power of their stoichiometric coefficient to the equilibrium concentration of the reactant raised to the power of their stoichiometric coefficient.
Answer:
Competition occurs when <em>(A) two or more organisms need the same resource.</em>
Explanation:
I dont think it could be (B), (C) or (D) because those don't really make sense.
Answer:
Single Displacement reaction
In a displacement reaction, a more reactive element replaces a less reactive element from a compound.
Change in colour takes place with no precipitate forms.
Metals react with the salt solution of another metal.
Examples:
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
Double displacement reaction
In a double displacement reaction, two atoms or a group of atoms switch places to form new compounds.
Precipitate is formed.
Salt solutions of two different metals react with each other.
Examples:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
2KBr + BaCl2 → 2KCl + BaBr2
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Óxidos básicos: Son formados por metales. El metal presente en su fórmula puede presentar carga eléctrica +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos: Na2O (óxido de sodio), BaO (óxido de bario).
Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí el por qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo: CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).
Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y el óxido de zinc (ZnO).
Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Ejemplos: agua oxigenada (H2O) y peróxido de sodio (Na2O2).