I believe that this problem has 6 questions:
a) Is the reaction endothermic or exothermic?
Why? <span>
b) Calculate the temperature change of the solution in the
calorimeter.
c) Calculate the total mass of the solution in the
calorimeter.
d) Calculate the energy change of the solution.
e) Calculate the energy change of the calorimeter.
f) Calculate the total change of enthalpy of the solution in
kJ/mole.</span>
The answers are the following:
a) This is exothermic because the temperature
of the water increased hence heat energy was released by the reaction.
<span>
b) 33 – 23 = 10C </span>
<span>
c) 100 ml x 1 g/1 ml = 100 g </span>
<span>
d) The formula for change in energy is:</span>
Energy change = mass of solution x temperature
change x specific heat <span>
Energy change = 100 g x 10C x 4.18 Joules/gC = 4,180 Joules </span>
<span>
e) 20 Joules/C x 10C = 200 Joules </span>
<span>
f) First calculate for moles of LiCl: 5.00 g LiCl x 1 mole
LiCl/42.4 g = 0.118 moles
So the total energy given off = 4,180 J + 200 Joules = 4,380
Joules
Enthalpy change, delta H is -4,380
-4380 Joules/0.118 moles = -37,119 Joules/mole
-37,119 Joules/ 1mole x 1 kilojoule/1000 Joules = -37.1
kilojoules
<span>ΔH = -37.1 kJ/mole</span></span>
Answer:
heating makes the alcohol molecules of the liquid move faster.
Answer:
The mass of iron needed to react with the oxygen is 70 g.
Explanation:
The balanced chemical reaction between iron and oxygen is given as;
4Fe + 3O₂ ----------> 2Fe₂O₃
Molecular mass of 3O₂: 3(16 x 2) = 96 g
Molecular mass of 4Fe: 4(56) = 224 g
96 g of O₂ ---requires--------> 224 g of Fe
30 g of O₂ -------requires--------->? Fe
= (30 x 224) / 96
= 70 g
Therefore, the mass of iron needed to react with the oxygen is 70 g.
Uno de los componentes del “sal de uvas”, es el bicarbonato de sodio, es un sólido cristalino blanco, debido a su capacidad de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico del estómago.
La acidez estomacal es ocasionada por un exceso en la producción de ácido clorhídrico (HCl) en el jugo gástrico del estómago. Uno de los componentes del “sal de uvas”, utilizada como antiácido, es el bicarbonato de sodio (NaHCO₃), es un sólido cristalino blanco, que neutraliza el exceso de ácido clorhídrico. La reacción de neutralización es:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) ⇒ NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Uno de los componentes del “sal de uvas”, es el bicarbonato de sodio, es un sólido cristalino blanco, debido a su capacidad de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico del estómago.
Puedes aprender más sobre neutralización aquí: brainly.com/question/23261152