Explanation:
<em>2</em><em>1</em><em> </em><em>piec</em><em>e</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em> </em><em>mins</em>
<em>100</em><em> </em><em>pieces</em><em>=</em><em> </em><em>x</em>
<em>on</em><em> </em><em>cross</em><em> </em><em>mul</em><em>tiplicati</em><em>on</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>×</em><em>1</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em>÷</em><em>2</em><em>1</em>
<em> </em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>1</em><em>4</em><em>.</em><em>3</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em> </em><em>or</em><em> </em><em> </em><em>3</em><em>.</em><em>5</em><em>7</em><em>h</em><em>r</em><em>s</em>
Answer:
150
Explanation:
- C₄H₂OH + 6O2 → 4CO2 + 5H₂O
We can <u>find the equivalent number of O₂ molecules for 100 molecules of CO₂</u> using a <em>conversion factor containing the stoichiometric coefficients of the balanced reaction</em>, as follows:
- 100 molecules CO₂ *
= 150 molecules O₂
150 molecules of O₂ would produce 100 molecules of CO₂.
Answer:3
Explanation: if I was like a rated wave
Standard equation would be N2(g)+3H2(g)==>2NH3(g), so through stoichiometry, (4 mol N2)(2mol NH3/1 mol N2), assuming excess H2, would yield 8 moles of NH3.
