Find the molecular mass of MgSO4 7H₂O.

Given the balanced equation:

Aliun [14]

Answer:

0.4

Explanation:

Given data:

Number of moles of SrCl₂ consumed = ?

Mass of ZnCl₂ produced = 54 g

Solution:

Chemical equation:

ZnSO₄ + SrCl₂ → SrSO₄ + ZnCl₂

Number of moles of ZnCl₂:

Number of moles = mass/ molar mass

Number of moles = 54 g/136.3 g/mol

Number of moles = 0.4 mol

Now we will compare the moles of ZnCl₂ with SrCl₂ from balance chemical equation.

ZnCl₂ : SrCl₂

1 : 1

0.4 : 0.4

Thus when 54 g of ZnCl₂ produced 0.4 moles of SrCl₂ react.

6 0

3 years ago

L avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. dismin

rusak2 [61]

Answer:

Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. disminuye, aumenta y aumentan, respectivamente.

Explanation:

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia, es decir la más externa. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. En un período el tamaño atómico disminuye de izquierda a derecha pues en este sentido aumenta el número atómico aumentando la carga nuclear mientras que el efecto pantalla y el número de niveles permanecen constantes. En otras palabras, disminuye de izquierda a derecha debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico disminuye.

La energía de ionización es la necesaria para remover un electrón a un átomo en estado gaseoso. Mientras más lejos del núcleo esté el electrón, es más fácil removerlo porque se necesita menos energía. Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre el electrón más externo, ya que disminuye el radio atómico y aumenta la carga nuclear efectiva sobre él. Entonces en un período, al aumentar el número atómico, la energía de ionización aumenta.

Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, la energía de ionización y los electrones de valencia aumenta.

Los electrones de valencia son los electrones que están en la última capa electrónica (llamados orbitales de valencia) y tienen una alta posibilidad de participar en una reacción química.

En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3.

Los electrones de valencia aumentan en número a medida que se avanza en un período.

Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, los electrones de valencia aumentan.

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2 years ago

Is the law of conservative mass observed in this equation CaCO3 + 2HCI -->CaCI2 +H2O + CO2

pychu [463]

Answer:

The law is observed in the given equation.

Explanation:

CaCO₃ + 2HCI → CaCI₂ +H₂O + CO₂

In order to find out if the law of conservative mass is followed, we need to count how many atoms of each element are there in both sides of the equation:

Ca ⇒ 1 on the left, 1 on the right.

C ⇒ 1 on the left, 1 on the right.

O ⇒ 3 on the left, 3 on the right.

H ⇒ 2 on the left, 2 on the right.

Cl ⇒ 2 on the left, 2 on the right.

As the numbers for all elements involved are the same, the law is observed in the given equation.

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2 years ago

Car manufacturers are developing engines that use H₂ as fuel. In Iceland, Sweden, and other parts of Scandinavia, where hydroele

weeeeeb [17]

If the coulombs are supplied at 1.44 V, then 4.766 × 10¹¹ joules are produced.

(a) The reaction is

2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

According to the reaction, 2 moles of electrons flow per mole of reaction,

(b) Given

T = 25°C

Change Celsius into Kelvin

T = 25°C

= (25 + 273 ) K

= 298 K

<h3>What is Ideal Gas Law ?</h3>

It is expressed as

PV = nRT

Hence ,

n = $\frac{PV}{RT}$

= $\frac{(12)(3.5.10^{6} )}{(0.082057)(298)}$

= 1.7176 ×10⁶ mole

Now, From the given reaction we can say that ,1 mole of H₂ is produced by 2 moles of electron

Hence, 1.7176 × 10⁶ mole of H₂ is produced by

= 2 × 1.7176 × 10⁶ moles of electron

= 3.435 ×10⁶ moles of electron

We know that

charge = moles of electron × F

= (3.435 ×10⁶ × 96500) C

= 3.31 × 10¹¹ C

(c) We know that,

Voltage = $\frac{energy}{charge}$ = $\frac{J}{C}$

1.44 V = $\frac{energy}{3.31 . 10^{11} }$

Energy = 1.44 V × 3.31 × 10¹¹ C

= 4.766 × 10¹¹ Joules

Thus from the above conclusion we can say that, coulombs are supplied at 1.44 V, then 4.766 × 10¹¹ joules are produced.

Learn more about Fuel Cell here : brainly.com/question/16612142

#SPJ4

Disclaimer : The question given was incomplete on portal, Here is the complete question.

Question : Car manufacturers are developing engines that use H₂ as fuel. In Iceland, Sweden, and other parts of Scandinavia countries, where hydroelectric plants produce inexpensive electric power, the H₂ can be made industrially by the electrolysis of water.

a) How many moles of electrons flow per mole of reaction ?

b) How many coulombs are needed to produce 3.53X10⁶ L of H₂ gas at 12.0 atm and 25°C.

c) If the coulombs are supplied at 1.44 V, how many joules are produced?

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1 year ago

Calculate the concentration in % (m/m) of a solution containing 30.0g of mgcl2 dissolved in 270.0g of h20

qaws [65]

As the question tells you, you need to use the formula

% mass= mass of solute/ mass of solution x 100

mass solute= 30.0 g
mass of solution= 30.0 + 270.0= 300.0 g

% mass= 30.0/ 300.0 x 100= 10%

answer is B

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2 years ago

Find the molecular mass ofMgSO4 7H₂O.​

Find the molecular mass ofMgSO4 7H₂O.