Question

9. Una jeringa contiene cloro gaseoso, que ocupa un volumen de 95 mL a una presión de 0,96 atm. ¿Qué presión debemos ejercer en el émbolo para reducir su volumen a 35 mL, a temperatura constante? Indica la ley que aplicas.

Answer 1

Answer:

2.61 atm

Ley de Boyle

Explanation:

$P_1$ = Presión inicial = 0.96 atm

$P_2$ = Presión final

$V_1$ = Volumen inicial = 95 mL

$V_2$ = Volumen final = 35 mL

En este problema usaremos la ley de Boyle.

$\dfrac{P_1}{P_2}=\dfrac{V_2}{V_1}\\\Rightarrow P_2=\dfrac{P_1V_1}{V_2}\\\Rightarrow P_2=\dfrac{0.96\times 95}{35}\\\Rightarrow P_1=2.61\ \text{atm}$

La presión ejercida sobre el émbolo para reducir su volumen es de 2.61 atm.