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lara [203]
2 years ago
11

Why is this mars landing a new era for space exploration

Chemistry
1 answer:
Artemon [7]2 years ago
3 0

Answer: The scientific reasons for going to Mars can be summarised by the search for life, understanding the surface and the planet's evolution, and preparing for future human exploration. Understanding whether life existed elsewhere in the Universe beyond Earth is a fundamental question of humankind.

Explanation:

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Please help with Chem I DON'T HAVE ENOUGH TIME!
Kamila [148]

<u>We are given:</u>

Mass of water: 119 grams

We know that one mole of a gas occupies 22.4L of volume

<u>Number of moles of water:</u>

Number of moles = given mass / Molar mass

Number of moles = 119 / 18             [molar mass of water = 18 grams/mol]

Number of moles = 6.61 moles

<u>Volume occupied:</u>

Volume = number of moles * 22.4 L

Volume = 6.61 * 22.4

Volume = 148L

Volume (in mL) = 1.48 * 10⁻¹ mL

7 0
3 years ago
Read 2 more answers
500 gramos de un mineral con una riqueza en cinc del 65 % se hacen reaccionar con una disolucion de acido sulfurico de riqueza 9
ryzh [129]

Answer:

Ver explicación abajo

Explanation:

LA pregunta esta incompleta, pero logré conseguir un ejercicio muy parecido a este con datos similares, y la pregunta que falta como tal son estas:

<em>"a) La cantidad de sal producida. </em>

<em>b)  Moléculas de hidrógeno obtenidas a 25 ºC y 740 mm Hg. </em>

<em>c)  El volumen de la disolución de ácido necesario para la reacción."</em>

Asumiendo que estos son los datos faltantes, hay que ver como resolver por parte:

<u>a) Cantidad de sal producida.</u>

En este caso debemos plantear la reacción que se lleva a cabo. Es un mineral que tiene Zinc y reacciona con acido sulfurico, por tanto la reacción que se lleva a cabo en teoría es:

Zn + H₂SO₄ -----------> ZnSO₄ + H₂

Entonces, queremos saber la cantidad de ZnSO₄ que se formó.

Para eso, debemos calcular primero cuantos gramos de zinc hay originalmente en la muestra, que son los que reaccionaron para formar esta sal, y luego los moles para que por medio de estequiometría, calculemos los moles de la sal.

Para la masa de Zinc, sabemos que el mineral contiene 65% de zinc o 0,65 entonces:

mZn = 0,65 * 500 = 325 g

Calculamos los moles usando la masa molecular de Zinc que es 65,37 g/mol:

moles = 325 / 65,37 = 4.97 moles

Ahora bien, como la reacción de arriba está bien balanceada, podemos asuimr por estequiometría que la relación Zn / ZnSO₄ es 1:1, asi que los moles de Zn serán los mismos de la sal por tanto:

moles Zn = moles ZnSO₄ = 4,97 moles

Calculando la masa molecular de ZnSO₄:

MM ZnSO₄ = 65,37 + 32 + (16 * 4) = 161,37 g/mol

Finalmente la masa de la sal es:

m ZnSO₄ = 4,97 * 161,37

<h2>mZnSO₄ = 802,01 g</h2>

b) Moléculas de hidrógeno obtenidas

PAra este caso, ya tenemos los moles de Zn, y por estequiometría, todas las especies presentes están en relación 1:1, así que los moles de hidrógeno son los mismos de zinc. No es necesario el dato de temperatura y presión acá pues ya tenemos los moles.

Para conocer el número de moléculas, necesitamos el número de abogadro que es 6.02x10²³ por lo tanto las moléculas de hidrógeno:

Moléculas de hidrógeno = 6,02x10²³ * 4,97

<h2>Moléculas de hidrógeno = 2.99x10²⁴ moléculas de H₂</h2>

<u>c) Volúmen de ácido empleado</u>

Finalmente para el ácido, como ya conocemos los moles empleados, podemos calcular la masa del ácido usando su peso molecular:

MM H₂SO₄ = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol

m H₂SO₄ = 4,97 * 98 = 487,06 g

Ahora que ya sabemos su masa, solo calculamos la masa realmente usada (pues su %p/p es 96%) y con la densidad calculamos el volumen:

d = m/v

v = m/d

m H₂SO₄ (puro) = 487,96 * 0,96 = 467,58 g

El volumen será:

V = 467,58 g / 1,823

<h2>V = 256,49 mL</h2>

Espero que esto te sirva, o te ayude como impulso a tu ejercicio real.

5 0
3 years ago
Which element has the least density at STP?
vladimir2022 [97]

Answer:

Helium, this noble gas has the least density at STP

Explanation:

8 0
2 years ago
Consider the addition of NaCl to the ice-water mix in Part II. Which of the following statements is TRUE?
Sati [7]
B is correct

salt lowers the freezing point of water (colligative property) by lowering the interaction and intermolecular forces between water molecules
6 0
2 years ago
The chemical formula for ferric sulfate is Fe(SO4)3. Determine the following:
Lyrx [107]

Answer :

(a) The number of sulfur atoms are, 31.61\times 10^{23}.

(b) The mass of the mass of Fe_2(SO_4)_3 is, 1059.682 grams.

(c) The number of moles of Fe_2(SO_4)_3 is, 8.63\times 10^{-3}mole

(d) The mass of the mass of Fe_2(SO_4)_3 is, 19.95\times 10^{-22}g

Explanation :

(a) As we are given the number of moles of Fe_2(SO_4)_3 is, 1.75 mole. Now we have to calculate the number of sulfur atoms.

In the Fe_2(SO_4)_3, there are 2 iron atoms, 3 sulfur atoms, 12 oxygen atoms.

As, 1 mole of Fe_2(SO_4)_3 contains 3\times 6.022\times 10^{23} number of sulfur atoms.

So, 1.75 mole of Fe_2(SO_4)_3 contains 1.75\times 3\times 6.022\times 10^{23}=31.61\times 10^{23} number of sulfur atoms.

The number of sulfur atoms are, 31.61\times 10^{23}

(b) As we are given the number of moles of Fe_2(SO_4)_3 is, 2.65 mole. Now we have to calculate the mass of Fe_2(SO_4)_3.

\text{Mass of }Fe_2(SO_4)_3=\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3\times \text{Molar mass of }Fe_2(SO_4)_3

The molar mass of Fe_2(SO_4)_3 = 399.88 g/mole

\text{Mass of }Fe_2(SO_4)_3=2.65mole\times 399.88g/mole=1059.682g

The mass of the mass of Fe_2(SO_4)_3 is, 1059.682 grams.

(c) As we are given the mass of Fe_2(SO_4)_3 is, 3.45 grams. Now we have to calculate the moles of Fe_2(SO_4)_3.

\text{Mass of }Fe_2(SO_4)_3=\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3\times \text{Molar mass of }Fe_2(SO_4)_3

The molar mass of Fe_2(SO_4)_3 = 399.88 g/mole

3.45g=\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3\times 399.88g/mole

\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3=8.63\times 10^{-3}mole

The number of moles of Fe_2(SO_4)_3 is, 8.63\times 10^{-3}mole

(d) As we are given the formula unit of Fe_2(SO_4)_3 is, 3. Now we have to calculate the mass of Fe_2(SO_4)_3.

As we know that 1 mole of Fe_2(SO_4)_3 contains 6.022\times 10^{23} formula unit.

Formula used :

\text{Formula unit of }Fe_2(SO_4)_3=\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3\times 6.022\times 10^{23}

3=\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3\times 6.022\times 10^{23}

\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3=4.989\times 10^{-24}mole

Now we have to calculate the mass of Fe_2(SO_4)_3.

\text{Mass of }Fe_2(SO_4)_3=\text{Moles of }Fe_2(SO_4)_3\times \text{Molar mass of }Fe_2(SO_4)_3

The molar mass of Fe_2(SO_4)_3 = 399.88 g/mole

\text{Mass of }Fe_2(SO_4)_3=4.989\times 10^{-24}mole\times 399.88g/mole=19.95\times 10^{-22}g

The mass of the mass of Fe_2(SO_4)_3 is, 19.95\times 10^{-22}g

6 0
3 years ago
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