1answer.
Ask question
Login Signup
Ask question
All categories
  • English
  • Mathematics
  • Social Studies
  • Business
  • History
  • Health
  • Geography
  • Biology
  • Physics
  • Chemistry
  • Computers and Technology
  • Arts
  • World Languages
  • Spanish
  • French
  • German
  • Advanced Placement (AP)
  • SAT
  • Medicine
  • Law
  • Engineering
Gennadij [26K]
2 years ago
8

What is the name for Cl₇Br₄ *

Chemistry
1 answer:
Margarita [4]2 years ago
4 0

Answer: no se wey jaja que le pusiste tu ?

Explanation:

You might be interested in
How are renewable fuels different from fossil fuels
cluponka [151]

Answer:

Renewable energy

Explanation:

on the other hand, typically emits less CO2 than fossil fuels. In fact, renewables like solar and wind power—apart from construction and maintenance—don't emit any CO2 at all. With renewable energy, you can breathe easier, stay cooler, and create a more comfortable world for generations to come.

3 0
3 years ago
Read 2 more answers
Pilne :(
ziro4ka [17]

Answer:

Explanation:

1. Oblicz stałą dysocjacji kwasowej słabego kwasu Hx o całkowitym stężeniu 0,2 mola/dm3 i

stopniu dysocjacji 0,01.

Równanie

XH→H⁺ + X‾

cH⁺ = cX‾ ( z równania)

Stała dysocjacji K= (cH⁺)²/cHX( niezdysocjowane)

Nie mamy ani cH⁺ ani cHX

Liczymy z α cH⁺ =cX‾

α = cH⁺/c₀

cH⁺ = α*c₀ = 0,2mol/dm³*0,01= 0,002mol/dm³

I jest tak:

c₀ dyscjacja → w roztworze mamy cHXniezd. + cH⁺ + cX

Czyli c₀ =c zdys. + cniezd.

cHXniezd. = c₀ -cH⁺ = 0,2-0,002 = 0,198mol/dm³

K = 0,002*0,002/0,198=0,002

Tu można by przyjąd uproszczenie. Jeżeli α>5% (0,05)

T o K = (cH⁺)²/c₀ i wychodzi na to samo, ale trzeba zawsze zaznaczyd, że to uproszczenie się stosuje.

2. Oblicz stężenie jonów OH- w roztworze słabego kwasu Hx o stężeniu 0,1 mol/dm3, którego stała

dysocjacji K= (4 razy 10 do potęgi minus 5)

Prawo rozcieoczeo Ostwalda

K = c₀α²/(1-α)

Jeżeli c₀/K≥400 lub α<5% stosujemy je w postaci uproszczonej

K =c₀ α²

0,1/4*10ˉµ>400, czyli stosujemy postać uproszczoną

I obliczamy α

α² = K/c₀ = 4*10ˉµ/0,1 = 4*10ˉ´

α = 0,02

Mamy kwas więc liczymy stężenie H⁺

cH⁺ = c₀*α = 0,1mol/m³ *0,02 = 0,002mol/dm³

Potrzebujemy obliczyć cOHˉ

cH⁺ *cOHˉ = 10ˉ¹´ (z iloczynu jonowego wody)

cOHˉ = 10ˉ¹´ / cH⁺

cOHˉ = 10ˉ¹´ / 0,002 = 5*10ˉ¹¶mol/dm³

3. Jakie jest całkowite stężenie kwasu Hx jeżeli Ka= 10 do potęgi -3 a stężenie jonów H+ wynosi 0,01

mol/dm3

K= (cH⁺)²/cHX( niezdysocjowane)

cHX( niezdysocjowane)=(cH⁺)² /K

cHX( niezdysocjowane)= (0,01)²/10ˉ³ = 0,1mol/dm³

c₀ = 0,1+0,01 = 0,11mol/dm³

4. Oblicz stałą dysocjacji elektrolitycznej zasady BOH, której roztwór ma pH=9, a jego całkowite

stężenie wynosi 0,02 mol/dm3.

pH = 9

pH + pOH = 14

pOH = 5

cOHˉ = 10ˉµ mol/dm³

cOHˉ = cB⁺

Nie ma tu danych pozwalających zastosowad uproszczenie, ale też nie ma takich, żeby można obliczyd

bez uproszczania

K =( cOHˉ)²/c₀ =(10ˉµ)²/0,02 = 5*10ˉ¹¹

5. Pewien wskaźnik kwasowy HA ma barwę czerwoną, ale produkt jego dysocjacji A- (anion) jest

niebieski.

Stosując regułę przekory wyjaśnij jaką barwę będzie miał ten wskaźnik w roztworze o odczynie

kwaśnym.

HA→Aˉ + H⁺

Jeżeli dodajmy H⁺, to zgodnie z regułą przekory stan równowagi przesunie się w kierunku

niezdysocjowanego HA(w lewo) , czyli będzie miał barwę czerwoną

7. Kwas o wzorze H3BO3 może dysocjowad trójstopniowo. Zapisz wzory jonów, których w roztworze

tego kwasu jest najwięcej i tych których jest najmniej.

H₃BO₃ → H⁺ + H₂BO₃ˉ

H₂BO₃ˉ → H⁺ + HBO₃²ˉ

HBO₃²ˉ → BO₃³ˉ

Kolejne stałe dysocjacji mają niższe wartośd

Najwięcej H⁺, najmniej BO₃³ˉ

8. Roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,2 mola jonów R- i 2 mole niezdycjonowanych cząsteczek HR.

Oblicz stopieo dysocjacji tego kwasu.

HR→ H⁺ + Rˉ

nH⁺ = nRˉ

α = cH⁺/c₀

ale też

α= nH⁺/n₀

n₀ = nH⁺ + nzdys = 0,2mola + 2mole = 2,2mola

α= 0,2mola/2,2mola = 0,09

9. Do 150 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol/dm3 dodano 50 cm3 kwasu solnego o

stężeniu 2,02 mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Obliczamy liczbę moli H⁺ i OHˉ z obu roztworów

nOHˉ = c*V = 0,15dm³ * 0,54mol/dm³ = 0.081mola

nH⁺ = 0,05dm³* 2,02mol/dm³ = 0,101mola

po zmieszaniu kwasu i zasady H⁺ zobojętnią OHˉ

zostanie 0,101 – 0,081 = 0,02mola H⁺

Po zmieszaniu roztworów objętośd będzie : 0,15 + 0,054 = 0,204dm³

cH⁺ = 0,02mola/0,204dm³ = 0,1 (pozaokrągleniu) = 10ˉ¹

pH = 1

10. Jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) i o ile jednostek pH 0,01 molowego roztworu

jednowodorotlenowej zasady o stałej dysocjacji Ka= 10 do potęgi minus 8, jeżeli stężenie roztworu

zmaleje 100razy.

K = 10ˉ⁸

c₀/K≥400 można korzystad z wzoru uproszczonego

obliczamy pH 0,01-molowego roztworu

K =α²*c₀

α²= K/c₀ = 10⁻⁸/10⁻² = 10ˉ¶

α= 0,001

cOHˉ = 0,01mol/dm³*0,001 = 10ˉµ

pOH = 5

pH =14-5= 9

Jeżeli roztwór rozcieoczymy 100-krotnie to jego stężenie będzie 0,01/100= 0,0001mol/dm³

Nie możemy skorzystad z α z poprzednich obliczeo, bo zależy od stężenia. Liczymy od nowa

K =α²*c₀

α²= K/c₀ = 10⁻⁸/10⁻´ = 10ˉ´

α= 0,01

cOHˉ = 0,0001mol/dm³*0,01 = 10ˉ¶

pOH = 6

pH =14-6= 8

pH było 9, po rozcieoczeniu jest 8, czyli zmalało o jedną jednostkę

11. Wodny roztwór kwasu typu HR zawiera 0,4 mola jonów H+ i 2 mole niezdysocjowanych

cząsteczek HR. Oblicz stopieo dysocjacji tego kwasu.

n₀ = nH⁺ + nniezd.

n₀=2mole+0,4mola = 2,4mola

α = nH⁺/n₀ = 0,4mola/2,4mola = 0,17

6 0
3 years ago
Which of the following represents the relative charge of proton
Snowcat [4.5K]
You’ve not put anything below so I’m not sure what the options are but the relative charge of a proton is +1
8 0
2 years ago
During a lab, you heat 1.62 g of a CoCl2 hydrate over a Bunsen burner. After heating, the final mass of the dehydrated compound
sashaice [31]
Answer is: formula of hydrate is CoCl₂· 6H₂O -c<span>obalt(II) chloride hexahydrate
</span>m(CoCl₂· xH₂O) = 1,62 g.
m(CoCl₂) = 0,88 g.
n(CoCl₂) = m(CoCl₂) ÷ M(CoCl₂)
n(CoCl₂) = 0,88 g ÷ 130 g/mol
n(CoCl₂) = 0,0068 mol.
m(H₂O) = 1,62 g - 0,88 g.
m(H₂O) = 0,74 g.
n(H₂O) = m(H₂O) ÷ m(H₂O) 
n(H₂O) = 0,74 g ÷ 18 g/mol
n(H₂O) = 0,041 mol.
n(CoCl₂) : n(H₂O) = 0,0068 mol : 0,041 mol.
n(CoCl₂) : n(H₂O) = 1 : 6.
8 0
3 years ago
A 200.-milliliter sample of CO2(g) is placed in a sealed, rigid cylinder with a movable piston at 296 K and 101.3 kPa. Determine
bagirrra123 [75]

Answer:

The final volume of the sample of gas V_{2} = 0.000151 m^{3}

Explanation:

Initial volume V_{1} = 200 ml = 0.0002 m^{3}

Initial temperature T_{1} = 296 K

Initial pressure P_{1} = 101.3 K pa

Final temperature T_{2} = 336 K

Final pressure P_{2} =  K pa

Relation between P , V & T is given by

P_{1} \frac{V_{1} }{T_{1} } = P_{2} \frac{V_{2} }{T_{2} }

Put all the values in the above equation we get

101.3 (\frac{0.0002}{296} )= 152 (\frac{V_{2} }{336} )

V_{2} = 0.000151 m^{3}

This is the final volume of the sample of gas.

4 0
3 years ago
Other questions:
  • Consider the following reaction at 298.15 K: Co(s)+Fe2+(aq,1.47 M)⟶Co2+(aq,0.33 M)+Fe(s) If the standard reduction potential for
    7·1 answer
  • Redox titrations are used to determine the amounts of oxidizing and reducing agents in solution. For example, a solution of hydr
    7·1 answer
  • What are valency and radicals
    12·1 answer
  • When the following molecular equation is balanced using the smallest possible integer coefficients, the values of these coeffici
    10·1 answer
  • Wich value gives the number of particles in 1 mol of a substance
    9·2 answers
  • 0.500 L of a gas is collected at 2911 MM and 0°C. What will the volume be at STP?
    9·1 answer
  • How does a filter separate mixtures like sand and water?​
    15·1 answer
  • Can anyone please help me!! What is d. Beat the eggs?? A physical or a chemical change?
    6·1 answer
  • How will you describe the difference between heat and temperature?
    7·1 answer
  • Key Concepts
    12·1 answer
Add answer
Login
Not registered? Fast signup
Signup
Login Signup
Ask question!