Cho 200 g dung dịch NaCl 0,5M tác dụng hết với 400 ml AgNO3. Sau phản ứng thu được kết tủa và dung dịch không màu
1 answer:
Answer:
Explanation:
a. NaCl+ AgNO3-----> NaNO3+ AgCl
b. Số mol của NaCl= 0,2*0,5= 0,1 (mol)
------> Số mol của kết tủa AgCl tạo thành= 0,1 mol (dựa vào phương trình hóa học)
-----> Khối lượng của kết tủa AgCl tạo thành= 0,1*143,5=14,35(g)
c. Số mol của AgNO3= số mol của NaCl= 0,1 (mol)
------> Nồng độ mol của dd AgNO3 đã tham gia phản ứng= =0,25(M)
You might be interested in
Answer:
Explanation:
Hello,
In this case, for the equilibrium condition, the equilibrium constant is defined via the law of mass action, which states that the division between the concentrations of the products over the concentration of the reactants at equilibrium equals the equilibrium constant, for the given reaction:
The suitable equilibrium constant turns out:
Or in terms of the initial equilibrium constant:
Since the second reaction is a doubled version of the first one.
Best regards.