Numa máquina térmica uma parte da energia térmica fornecida ao sistema(Q1) é transformada em trabalho mecânico (τ) e o restante (Q2) é dissipado, perdido para o ambiente.
sendo:
τ: trabalho realizado (J) [Joule]
Q1: energia fornecida (J)
Q2: energia dissipada (J)
temos: τ = Q1 - Q2
O rendimento (η) é a razão do trabalho realizado pela energia fornecida:
η= τ/Q1
Exercícior resolvido:
Uma máquina térmica cíclica recebe 5000 J de calor de uma fonte quente e realiza trabalho de 3500 J. Calcule o rendimento dessa máquina térmica.
solução:
τ=3500 J
Q1=5000J
η= τ/Q1
η= 3500/5000
η= 0,7 ou seja 70%
Energia dissipada será:
τ = Q1 - Q2
Q2 = Q1- τ
Q2=5000-3500
Q2= 1500 J
Exercicio: Qual seria o rendimento se a máquina do exercicio anterior realizasse 4000J de trabalho com a mesma quantidade de calor fornecida ? Quanta energia seria dissipada agora?
obs: Entregar foto da resolução ou o cálculo passo a passo na mensagem
The will be c. Covalent bond and
If a gas in a balloon occupies 2.25 L at 298 K and 300 kPa, the temperature at which the balloon expand to 3.50L and 2.17 atm is 345.23K.
<h3>How to calculate temperature?</h3>
The temperature of an ideal gas can be calculated using the following formula:
P1V1/T1 = P2V2/T2
Where;
- P1 = initial pressure
- P2 = final pressure
- V1 = initial volume
- V2 = final volume
- T1 = initial temperature
- T2 = final temperature
According to the information given in this question;
- P1 = 300kpa = 2.96 atm
- P2 = 2.17 atm
- V1 = 2.25L
- V2 = 3.50L
- T1 = 298K
- T2 = ?
2.96 × 2.25/298 = 2.17 × 3.5/T2
0.022T2 = 7.595
T2 = 7.595 ÷ 0.022
T2 = 345.23K
Therefore, if a gas in a balloon occupies 2.25 L at 298 K and 300 kPa. the temperature at which the balloon expand to 3.50L and 2.17 atm is 345.23K.
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