At the first reaction when 2HBr(g) ⇄ H2(g) + Br2(g)
So Kc = [H2] [Br2] / [HBr]^2
7.04X10^-2 = [H2][Br] / [HBr]^2
at the second reaction when 1/2 H2(g) + 1/2 Br2 (g) ⇄ HBr
Its Kc value will = [HBr] / [H2]^1/2*[Br2]^1/2
we will make the first formula of Kc upside down:
1/7.04X10^-2 = [HBr]^2/[H2][Br2]
and by taking the square root:
∴ √(1/7.04X10^-2)= [HBr] / [H2]^1/2*[Br]^1/2
∴ Kc for the second reaction = √(1/7.04X10^-2) = 3.769
1)<em>1</em><em>.</em><em>5</em><em>4</em><em>9</em><em>=</em><em>1</em><em>.</em><em>5</em><em>5</em><em>M</em>
2)<em>m</em><em>a</em><em>y</em><em> </em><em>i</em><em>n</em><em>c</em><em>l</em><em>u</em><em>d</em><em>e</em><em> </em><em>a</em><em>l</em><em>l</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em>s</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>h</em><em>a</em><em>r</em><em>a</em><em>c</em><em>t</em><em>e</em><em>r</em><em>i</em><em>s</em><em>t</em><em>i</em><em>c</em><em>s</em>
3)<em>s</em><em>t</em><em>r</em><em>o</em><em>n</em><em>g</em><em>e</em><em>r</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>a</em><em>c</em><em>i</em><em>d</em>
4)<em>l</em><em>o</em><em>w</em><em>e</em><em>r</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>o</em><em>n</em><em>c</em><em>e</em><em>n</em><em>t</em><em>r</em><em>a</em><em>t</em><em>i</em><em>o</em><em>n</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>H</em><em>3</em><em>O</em><em>+</em><em> </em><em>i</em><em>o</em><em>n</em><em>s</em>
Choose new balls (which is A I believe)
<em>M CH₂O₂:</em>
mC + mH×2 + mO₂×2 = 12g + 1g×2 + 16g<span>×2 = <u>46g/mol</u>
:)</span>