Answer:
Participan 6 moléculas de agua en la reacción.
Explanation:
Consideremos la siguiente reacción redox (en medio ácido):
N₂H₄ + ClO₃⁻ ⇒ NO + Cl⁻
Podemos balancearlo usando el método del ion-electrón.
Paso 1: Identificar ambas hemi-reacciones
Oxidación: N₂H₄ ⇒ NO
Reducción: ClO₃⁻ ⇒ Cl⁻
Paso 2: Hacer el balance de masa, agregando H⁺ y H₂O donde corresponda
2 H₂O + N₂H₄ ⇒ 2 NO + 8 H⁺
ClO₃⁻ + 6 H⁺ ⇒ Cl⁻ + 3 H₂O
Paso 3: Hacer el balance de cargas, agregando electrones donde corresponda
2 H₂O + N₂H₄ ⇒ 2 NO + 8 H⁺ + 8 e⁻
ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇒ Cl⁻ + 3 H₂O
Paso 4: Multiplicar ambas hemi-reacciones por números que aseguren que el número de electrones ganados y perdidos sean iguales
3 × (2 H₂O + N₂H₄ ⇒ 2 NO + 8 H⁺ + 8 e⁻)
4 × (ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇒ Cl⁻ + 3 H₂O)
Paso 5: Sumar ambas hemi-reacciones y cancelar lo que está repetido a ambos lados
6 H₂O + 3 N₂H₄ + 4 ClO₃⁻ + 24 H⁺ + 24 e⁻ ⇒ 6 NO + 24 H⁺ + 24 e⁻ + 4 Cl⁻ + 12 H₂O
La ecuación balanceada es:
3 N₂H₄ + 4 ClO₃⁻ ⇒ 6 NO + 4 Cl⁻ + 6 H₂O
Participan 6 moléculas de agua en la reacción.