Answer:
             Empirical Formula  =  C₃H₆O₁
Solution:
Data Given:
                       Mass of Ethyl Butyrate  =  3.61 mg  =  0.00361 g
                       Mass of CO₂  =  8.22 mg  =  0.00822 g
                       Mass of H₂O  =  3.35 mg  =  0.00335 g
Step 1: Calculate %age of Elements as;
                       %C  =  (mass of CO₂ ÷ Mass of sample) × (12 ÷ 44) × 100
                       %C  =  (0.00822 ÷ 0.00361) × (12 ÷ 44) × 100
                       %C  =  (2.277) × (12 ÷ 44) × 100
                       %C  =  2.277 × 0.2727 × 100
                       %C  =  62.09 %
                       %H  =  (mass of H₂O ÷ Mass of sample) × (2.02 ÷ 18.02) × 100
                       %H  =  (0.00335 ÷ 0.00361) × (2.02 ÷ 18.02) × 100
                       %H  =  (0.9279) × (2.02 ÷ 18.02) × 100
                       %H  =  0.9279 × 0.1120 × 100
                       %H  =  10.39 %
                       %O  =  100% - (%C + %H)
                       %O  =  100% - (62.09% + 10.39%)
                       %O  =  100% - 72.48%
                       %O  =  27.52 %
Step 2: Calculate Moles of each Element;
                       Moles of C  =  %C ÷ At.Mass of C
                       Moles of C  = 62.09 ÷ 12.01
                       Moles of C  =  5.169 mol
                       Moles of H  =  %H ÷ At.Mass of H
                       Moles of H  = 10.39 ÷ 1.01
                       Moles of H  =  10.287 mol
                       Moles of O  =  %O ÷ At.Mass of O
                       Moles of O  = 27.52 ÷ 16.0
                       Moles of O  =  1.720 mol
Step 3: Find out mole ratio and simplify it;
                 C                                        H                                     O
              5.169                                10.287                              1.720
        5.169/1.720                       10.287/1.720                     1.720/1.720
                3.00                                   5.98                                   1
                   3                                      ≈ 6                                     1
Result:
          Empirical Formula  =  C₃H₆O₁