The object will speed up and start to spin in different directions.
Answer:
We'll have 8.0 moles Fe3O4 and 4.0 moles CO2
Explanation:
Step 1: data given
Number of moles Fe2O3 = 12.0 moles
Number of moles CO = 12.0 moles
Step 2: The balanced equation
3Fe2O3 +CO → 2Fe3O4 + CO2
Step 3: Calculate the limiting reactant
For 3 moles Fe2O3 we need 1 mol CO to produce 2 moles Fe3O4 and 1 mol CO2
Fe2O3 is the limiting reactant. It will completely be consumed (12.0 moles).
CO is in excess. There will react 12.0 / 3 = 4.0 moles
There will remain 12.0 - 4.0 = 8.0 moles
Step 4: Calculate moles products
For 3 moles Fe2O3 we need 1 mol CO to produce 2 moles Fe3O4 and 1 mol CO2
For 12.0 moles Fe2O3 we'll have 2/3 * 12.0 = 8.0 moles Fe3O4
For 12.0 moles Fe2O3 we'll have 12.0 / 3 = 4.0 moles CO2
We'll have 8.0 moles Fe3O4 and 4.0 moles CO2
Answer:
A
Explanation:
The number of protons indicates the element so we know it's potassium. To get the number of neutrons you subtract the number of protons (19) from the mass number which for potassium is 39.
39-19=20 neutrons
Because you have 18 neutrons then yours would be an isotope.
Answer:
...<em>when</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>pressure</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>high</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>equilibrium</em><em> </em><em>increases</em><em> </em><em>but</em><em> </em><em>when</em><em> </em><em>its</em><em> </em><em>low</em><em> </em><em>equilibrium</em><em> </em><em>decreases</em><em> </em><em>also</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>temperature</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>higher</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>temperature</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>high</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>equilibrium</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>viceversa</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>true</em><em> </em><em>but</em><em> </em><em>also</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>concentration</em><em> </em><em>its</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>same</em><em> </em><em>case</em>
Chemical changeeee purrrr
