Answer:
Answer in explanation
Explanation:
A renewable source of energy is an energy source that cannot be depleted. It is an energy source with constant abundance and hence it is always in abundance. What we are saying is that they are energy sources that cannot be used up. Although it might sometimes be that it is unavailable at some instances, this does not take away the fact that it is abundant and cannot be depleted, although the strength at different times may vary. Example of renewable energy sources include solar energy, wind energy, hydroelectric power source etc. These sources are never depleted and are in abundance.
Non renewable source of energy are those sources of energy that can be depleted. A good example of this can be seen in fossil fuels. Fossil fuels are usually burned to produce energy. They are used up in the process and it will require an additional amount of fossil fuel to be restocked for the energy to be continually supplied.
Answer:
Revisa con detalle la explicación.
Explanation:
¡Hola!
En este caso, debemos tener en cuenta que los pasos básicos del método científico son:
- Observación.
- Experimentación.
- Registro de datos.
- Análisis.
- Conclusiones
Para el primer caso (desplazamiento de un vehiculo), consideramos la primera ley de Newton o también ley de inercia en la cual explica que un cuerpo se mantendrá en reposo o en constante movimiento hasta el momento en que se aplica una fuerza externa.
Con los pasos del método científico encontramos que para el desplazamiento de un vehiculo se encuentra inicialmente en reposo pero luego se aplica una fuerza que hace que se mueva. Luego para la experimentación, se realiza un experimento con un carro de juguete (por ejemplo) inicialmente en reposo y al que se le aplica una fuerza para moverlo, con lo que se realiza el análisis y finalmente se obtiene la conclusión a la que llegó Newton.
Paso de electricidad: cuando se observa que hay algún dispositivo encendido, es posible usar un voltímetro para comprobar dicho paso por medio de mediciones.
Combustion del papel: cuando se enciende un trozo de papel con fuego y se observa que convierte en ceniza, es posible realizar el experimento con el fin de llegar a la conclusión de que al reaccionar con oxígeno, cambia la escructura de la celulosa a carbon, dióxido de carbono, agua y otros residuos.
Asimismo, al llevar a cabo experimentos de coagulación de la sangre en una herida y como los nutrientes obtenidos de los alimentos se convierten en energía para nosotros, podemos llegar a las conclusiones de que la sangre se coagula debido la existencia de plaquetas y que los alimentos se convierten en energía a partir de las enzimas que tenemos dentro de las células que los degradan en glucosa y lípidos reutilizables.
¡Saludos!
Answer:
Volume = 44.96L
Explanation:
p = 427mmHg = 0.56atm
R = 0.08206
T 6°C = 279k
V = ?
n = 1.10 mol
using ideal gas equation
pv=nRT
0.56 x V = 1.10 x 0.08206 x 279
0.56 x V = 25.18
V = 25.18/0.56
V = 44.96L
chemical potential energy, thermal energy, electrical energy, sound energy
Explanation:
the coal is chemical potential energy because it is just sitting there, the coal fueled power plant is thermal energy because it is using the heat from the coal to work the power plant, that is then turned into electrical energy, which then goes to the radio which displays sound energy
<h2>
pls give brainliest</h2>
<u>Answer:</u> The molar mass of the given unknown compound is 50.5 g/mol.
<u>Explanation:</u>
To calculate the volume of water, we use the equation given by ideal gas, which is:
or,
where,
P = pressure of sample = 1.00 atm
V = volume of sample = 2010 mL = 2.010 L (Conversion factor: 1 L = 1000 mL)
m = Given mass of unknown compound = 2.73 g
M = Molar mass of unknown compound = ? g/mol
R = Gas constant = 
T = temperature of sample = ![180^oC=[180+273]K=453K](https://tex.z-dn.net/?f=180%5EoC%3D%5B180%2B273%5DK%3D453K)
Putting values in above equation, we get:
Rounding off to 3 significant figures, we get the molar mass to be 50.5 g/mol.
Hence, the molar mass of the given unknown compound is 50.5 g/mol.
