The  empirical  formula  is  <u>CH2O</u>
<u><em>calculation</em></u>
  step 1:  calculate the   moles  of each  element   present  in  the compound.
moles =    %   composition  /  molar  mass
- from periodic  table  the  molar mass  for  carbon =12 g/mol  ,
                                          for hydrogen = 1 g/mol  
                                           for  oxygen  = 16 g/mol
                                    for Carbon (C) =  40 /12  = 3.33 moles
                                     for    hydrogen (H) =  6.7 /1= 6.70   moles
                                     for   oxygen(O)  =  53.3 / 16=3.33  moles
Step 2 :  find the  mole ratio  of  C:H:O  by  diving each  mole by smallest  mole <em>(  3.33 moles</em>)
  that is   carbon (C) =  3.33/3.33 =1
                 Hydrogen(H)  =   6.70 / 3.33=2
                  Oxygen(O)  =  3.33/3.33 =1
Therefore  the  empirical formula = CH2O