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cluponka [151]
3 years ago
5

Logs sometimes float vertically in a lake because one end has become water-logged and denser than the other. What is the average

density of a uniform-diameter log that floats with 29.1 % of its length above water?
Physics
1 answer:
Helga [31]3 years ago
4 0

Answer:

709 kg/m³

Explanation:

Applying the expression obtained from Archimedes Principle as:

\% of\ the\ fraction\ submerged=\frac {\rho_{object}}{\rho_{liquid}}\times 100

Given :

Percentage of the log above water = 29.1%

Percentage of the log of the water submerged = 100-29.1 % = 70.9%

Density of water = 1000 kg/m³

So,

70.9 \% =\frac {\rho_{object}}{1000}\times 100

<u>The average density of the log = 709 kg/m³</u>

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Answer:

5.5 m/s^2

Explanation:

I believe this is the answer > using the formula a= v-v0/t

Hope this helps!

7 0
2 years ago
Read 2 more answers
Si un ciclista se mueve a una velocidad de 5 m/s y acelera 1 m/s2, a los 10 segundos su velocidad será
MrRa [10]

Answer:

A los 10 segundos su velocidad será 15 \frac{m}{s}

Explanation:

La aceleración de un objeto es una magnitud que indica cómo cambia la velocidad del objeto en una unidad de tiempo.

En otras palabras, la aceleración relaciona los cambios de la velocidad con el tiempo en el que se producen, es decir que mide cómo de rápidos son los cambios de velocidad:

  • Una aceleración grande significa que la velocidad cambia rápidamente.
  • Una aceleración pequeña significa que la velocidad cambia lentamente.
  • Una aceleración cero significa que la velocidad no cambia.

La aceleración "a" puede ser calculada mediante la expresión:

a=\frac{vfinal - vinicial}{tiempo}

En este caso:

  • a= 1 \frac{m}{s^{2} }
  • vfinal= ?
  • vinicial= 5 \frac{m}{s}
  • tiempo= 10 s

Reemplazando:

1\frac{m}{s^{2} }=\frac{vfinal - 5\frac{m}{s} }{10 s}

Resolviendo se obtiene:

1 \frac{m}{s^{2} } *10 s= vfinal - 5 \frac{m}{s}

10 \frac{m}{s} = vfinal - 5 \frac{m}{s}

10 \frac{m}{s} + 5 \frac{m}{s} = vfinal

15 \frac{m}{s} = vfinal

<u><em>A los 10 segundos su velocidad será 15 </em></u>\frac{m}{s}<u><em></em></u>

5 0
2 years ago
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3 years ago
Para cargar un camión, se suele utilizar una tabla entre el contenedor y el suelo, con el fin de subir la carga, ya sea desplaza
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Answer:

A. No

B. si

Explanation:

A. El trabajo realizado en la carga es la energía potencial ganada por la carga al elevar la carga al nivel del camión y colocar la carga dentro del camión.

El trabajo realizado para elevar la carga W = m × g × h

Dónde;

m = masa de la carga

g = aceleración debido a la gravedad

h = Nivel de altura donde se coloca la carga en el camión

Por lo tanto, el trabajo realizado depende de la masa, m, de la carga y el nivel de altura, h, donde la carga se coloca en el camión y el trabajo realizado es el mismo para todos los métodos utilizados para colocar la carga en el camión

B. La ecuación para el trabajo realizado, W, también se puede escribir de la siguiente manera;

W = Fuerza, F × Distancia, D

De lo que tenemos;

F = W/D

Por lo tanto, cuando la mesa aumenta la distancia, como una rampa o un plano inclinado, la fuerza requerida disminuirá.

4 0
3 years ago
A 12.5843-gram sample of metal bromide, MBr4, was dissolved and, after reaction with silver nitrate, AgNO3, all of the bromide w
barxatty [35]

Answer:

zirconium

Explanation:

Given, Mass of AgBr(s) = 23.0052 g

Molar mass of AgBr(s) = 187.77 g/mol

The formula for the calculation of moles is shown below:

Moles = \frac{Mass\ taken}{Molar\ mass}

Thus,

Moles\ of\ AgBr= \frac{23.0052\ g}{187.77\ g/mol}

Moles\ of\ AgBr= 0.1225\ mol

The reaction taking place is:

MBr_4+4AgNO_3\rightarrow 4AgBr+M(NO_3)__4

From the reaction,

4 moles of AgBr is produced when 1 mole of MBr_4 undergoes reaction

1 mole of AgBr is produced when 1 / 4 mole of MBr_4 undergoes reaction

0.1225 mole of AgBr is produced when \frac {1}{4}\times 0.1225 mole of MBr_4 undergoes reaction

Moles of MBr_4 got reacted = 0.030625 moles

Mass of the sample taken = 12.5843 g

Let the molar mass of the metal = x g/mol

So, Molar mass of MBr_4 = x + 4 × 79.904 g/mol = 319.616 + x g/mol

Thus,

0.030625 = \frac{12.5843}{319.616 + x}

Solve for x,

we get, x = 91.2999 g/mol

<u>The metal shows +4 oxidation state and has mass of 91.2999 g/mol . The metals is zirconium.</u>

8 0
3 years ago
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