Question

Calculate the energy required to ionize a ground state hydrogen atom. Report your answer in kilojoules. Socratic.Org

Answer 1

Answer:

           ΔE  =  2.18 × 10⁻²¹ kJ

Solution:

Using Bohr Energy Equation,

                                    ΔE  =  - R (1/nₐ² - 1/nₓ²)

Where;

           R  =  Rydberg's constant  =  2.18 × 10⁻¹⁸ J

           nₐ  =  Infinity  =  ∞   (electron removed from H atom)

           nₓ  =  1   (Ground state of H atom)

Putting Values in equation 1,

                                    ΔE  =  - 2.18 × 10⁻¹⁸ J × ( 1/∞² - 1/1²)

                                    ΔE  =  - 2.18 × 10⁻¹⁸ J × ( 0 - 1)

                                    ΔE  =  - 2.18 × 10⁻¹⁸ J × (-1)

                                    ΔE  =  2.18 × 10⁻¹⁸ J

                                    ΔE  = 2.18 × 10⁻²¹ kJ