Answer:
7- 0.69 moles.
8- El nuevo volumen es 3.8L.
Explanation:
7- Usando la ley general de los gases:
PV = nRT
PV / RT = n
<em>P es presión = 1.10atm</em>
<em>V es volumen = 15.70L</em>
<em>R es constante de los gases = 0.082atmL/molK</em>
<em>T es temperatura absoluta = 31°C + 273.15K = 304.15K</em>
<em />
Reemplazando:
1.10atm*15.70L / 0.082atmL/molK*304.15K = n
<h3>0.69 moles</h3><h3 />
8- La ley combinada de los gases establece como ecuación:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
<em>Donde P1 es la presión inicial = 760mmHg</em>
<em>V1 volumen inicial = 2L</em>
<em>T1 es temperatura absoluta = 273.15 + 27 = 300.15K</em>
<em>P2 = 380mmHg</em>
<em>T2 = 12°C + 273.15 = 285.15K</em>
<em />
Reemplazando:
760mmHg*2L / 300.15K = 380mmHg*V2 / 285.15K
3.8L = V2
<h3>El nuevo volumen es 3.8L</h3>
