Calculando a massa molar (molar peso) Para Calcular a massa molar de hum Composto químico, ponha SUA fórmula E clique em 'Calcular'. Na Fórmula química that rápido Você PODE USAR: <span>QUALQUÉR elemento químico Grupos Funcionais: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, Para, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg PARENTESIS () UO colchetes [] . Nomes Comuns de Compostos. </span><span>Os Exemplos de Cálculos de Massa molar: </span> NaCl <span>, </span> o Ca (OH) 2 <span>, </span> K4 [Fe (CN) 6] <span>, </span> CuSO4 * 5H2O <span>, </span> água <span>, </span> ácido nítrico <span>, </span> permanganato de potássio <span>, </span> etanol <span>, </span> frutose . Peso Computação molecular (massa molecular) para calcular o peso molecular de um composto químico entrar em sua fórmula, especifique seu número de massa isotópica depois de cada elemento entre colchetes. <span>Os Exemplos de Cálculos de peso molecular:</span> C [14] o [16] 2 <span>,</span> S [34] O [16] 2 <span>.</span> Definição de massa molecular, o peso molecular, uma massa molar e do peso molar <span><span><span>Massa molecular</span></span></span><span><span> ( </span></span><span><span><span>peso molecular</span></span></span><span><span> ) e uma massa de uma molécula de uma substancia e e Expressa nsa unificadas unidades de massa atómica (u). </span></span><span><span>(1 u E igual a 1/12 da massa de hum átomo de carbono-12) </span></span><span><span><span>Massa Molar</span></span></span><span><span> ( </span></span><span><span><span>molar peso</span></span></span><span><span> ) E uma massa de Uma toupeira de Uma substancia ê ê expresso em g / mol.</span></span><span> Pesos dos Átomos e isótopos São de </span><span>NIST Artigo </span><span>.</span> DEIXE Seu comentário <span>Sobre a SUA Experiência com uma calculadora de Peso Molecular </span><span>Pesos </span><span>moleculares de Aminoacidos: Relacionados</span>
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Answer:
Gas
Increase the pressure
Explanation:
Let's refer to the attached phase diagram for CO₂ (not to scale).
<em>At -57 °C and 1 atm, carbon dioxide is in which phase?</em>
If we look at the intersection between -57°C and 1 atm, we can see that CO₂ is in the gas phase.
<em>At 10°C and 2 atm carbon dioxide is in the gas phase. From these conditions, how could the gaseous CO₂ be converted into liquid CO₂?</em>
Since at 10°C and 2 atm carbon dioxide is below the triple point, the only way to convert it into liquid is by increasing the pressure (moving up in the vertical direction).
Answer:
Mg S2 O3
Explanation:
.691 g of Mg is .284 mole
1.84 g of S is .5739 mole
1.365 g of O is .8531 mole you can see the ratio is ~ 1 :2 :3
Mg S2 O3
1. research question
2. background research
3. hypothesis
4. <span>Controlled experiment
5. data analysis
6. data collection
7. conclusion</span>
